Својства: Селен има атомски радијус од 117 пм, тачку топљења 220,5 ° Ц, тачку кључања 685 ° Ц, са оксидационим стањима од 6, 4 и -2. Селен је члан сумпорне групе неметалних елемената и сличан је овај елемент у смислу његових облика и једињења. Селен показује фотонапонско дејство, где се светлост директно претвара у електричну енергију, а где се фотокондуктивно делује електрична отпорност опада са повећаним осветљењем. Селен постоји у више облика, али обично се припрема са аморфном или кристалном структуром. Аморфни селен је или црвени (прашкасти облик) или црни (стакласти облик). Кристални моноклински селен је тамно црвене боје; кристални шестерокутни селен, најстабилнија сорта, је сива с металним сјајем. Елементарни селен је прилично нетоксична и сматра се битним елементом у траговима за правилну исхрану. Међутим, водоник селенид (Х2Се) и друга једињења селена су изузетно токсична, подсећа на арсен у својим физиолошким реакцијама. Селен се појављује на неким тлима у количинама довољним да изазове озбиљне ефекте на животиње које се хране биљкама које се узгајају са тих тла (нпр., Локоге).
Користи: Селен се користи у ксерографији за копирање докумената и фотографског тонера. Користи се у индустрији стакла за израду наочала и емајла од рубин црвене боје и за деколорирање стакла. Користи се у фото ћелијама и бројилима светлости. Због тога што може претворити електричну енергију у једносмерни ток, широко се користи у исправљачима. Селен је полупроводник типа п испод своје тачке топљења, што доводи до многих чврстих и електронских примена. Селен се такође користи као додатак нерђајући челик.
Извори: Селен се појављује у минералима крооксит и клаустхалит. Припремљен је од димних прашина прерађивањем бакар сулфидних руда, али анодни метал из рафинерија бакарних електролита чешћи је извор селена. Селен се може опоравити пржењем блата содом или сумпорна киселинаили топљењем соде и нитра:
Селенит На2СеО3 закисељује се сумпорном киселином. Теллурити се таложи из раствора, остављајући селенинску киселину, Х2СеО3н. Селен се ослобађа селенинске киселине СО2
Изотопи: Селен има 29 познатих изотопа укључујући Се-65, Се-67 до Се-94. Постоји шест стабилних изотопа: Се-74 (обиље 0,89%), Се-76 (обиље 9,37%), Се-77 (обиље 7,63%), Се-78 (обиље 23,77%), Се-80 (обиље 49,61%) и Се-82 (обиље 8,73%).
Оксидациона стања: 6, 4, -2
Референце: Национална лабораторија у Лос Аламосу (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Лангеов приручник хемије (1952), ЦРЦ Приручник за хемију и физику (18. изд.) Међународна агенција за атомску енергију ЕНСДФ база података (окт 2010)