Закон о комбинованом гасу комбинује три гасни Закони: Боилеов закон, Цхарлесов закон, и Гаи-Луссац-ов закон. Наводи да је однос производа производа притисак и запремина и тхе апсолутна температура гаса једнака је константи. Када Авогадров закон додаје се закону о комбинованом гасу, закон о идеалном гасу резултата. За разлику од именованих закона о гасу, комбиновани закон о гасу нема званично откриће. То је једноставно комбинација других закона о гасу која делује кад су све осим температуре, притиска и запремине константни.
Постоји неколико уобичајених једначина за писање закона о комбинованом гасу. Класични закон односи Боилеов закон и Цхарлесов закон да каже:
ПВ / Т = к
где је П = притисак, В = запремина, Т = апсолутна температура (Келвин) и к = константа.
Константа к је истинска константа ако се број молова гаса не промени. Иначе, варира.
Други уобичајена формула јер се закон о комбинованом гасу односи на „пре и после“ услова гаса:
П1В1 / Т1 = П2В2 / Т2
Пример
Отворите количину гаса на СТП када се сакупи 2,00 литара на 745,0 мм Хг и 25,0 степени Целзијуса.
Да бисте решили проблем, прво морате идентификовати коју формулу користити. У овом случају се поставља питање о условима на СТП-у, тако да знате да имате проблема са "пре и после". Затим треба да схватите СТП. Ако ово још нисте запамтили (а вероватно би требало, јер се чини да је доста), СТП се односи на „стандардна температура и притисак, "што износи 273 Келвина и 760.0 мм Хг.
Будући да закон функционише користећи апсолутну температуру, морате да претворите 25.0 степени Целзијуса до Келвинове скале. Ово вам даје 298 Келвина.
У том тренутку можете прикључити вредности у формулу и решити се за непознато. Уобичајена грешка коју неки праве када су нови у овој врсти проблема је збуњујући који бројеви иду заједно. Добра пракса је да идентификујете променљиве. У овом проблему су:
П1 = 745,0 мм Хг
В1 = 2.00 Л
Т1 = 298 К
П2 = 760,0 мм Хг
В2 = к (непознаница коју решавате)
Т2 = 273 К
Затим узмите формулу и поставите је да решава непознати "к", који је у овом проблему В2:
П1В1 / Т1 = П2В2 / Т2
Укрштањем множите да бисте очистили фракције:
П1В1Т2 = П2В2Т1
Поделите за изоловање В2:
В2 = (П1В1Т2) / (Стр2Т1)
Укључите бројеве и решите се за В2:
В2 = (745.0 мм Хг · 2.00 Л · 273 К) / (760 мм Хг · 298 К)
В2 = 1.796 Л
Пријавите резултат користећи тачно број значајних бројки:
В2 = 1.80 Л
Апликације
Закон о комбинованом гасу има практичну примену у раду са гасовима на обичним температурама и притисцима. Као и други закони о гасу засновани на идеалном понашању, он постаје мање прецизан при високим температурама и притисцима. Закон се користи у термодинамици и механици течности. На пример, може се користити за израчунавање притиска, запремине или температуре гаса у облацима за предвиђање времена.