где је μ момент дипола, к је величина одвојеног набоја, а р је удаљеност између набоја.
Диполни моменти се мере у СИ јединица кубних метара (Ц м), али зато што су набоји обично веома мали, историјска јединица за диполни тренутак је Дебие. Један Дебие је отприлике 3,33 к 10-30 Центиметар. Типичан диполни тренутак за молекулу је око 1 Д.
У хемији се диполни моменти примењују код дистрибуције електрони између два везанатома. Разлика између дипола је и разлика поларни и неполарне везе. Молекули са нето диполским моментом су поларни молекули. Ако је нето диполни момент једнак нули или је веома, врло мали, веза и молекул се сматрају неполарним. Атоми са сличним вредностима електронегативности имају тенденцију да формирају хемијске везе са врло малим диполним моментом.
Момент дипола зависи од температуре, тако да у табелама које наводе вредности треба да се наведе температура. На 25 ° Ц, диполни момент циклохексана је 0. 1,5 је за хлороформ и 4,1 за диметил сулфоксид.
Коришћење молекула воде (Х2О), могуће је израчунати јачину и смер диполног момента. Поређењем вредности електронегативности водоника и кисеоника, постоји разлика од 1,2е за сваку хемијску везу водоник-кисеоник. Кисеоник има већу електронегативност од водоника, тако да јаче привлачи електроне које деле атоми. Такође, кисеоник има два пара електрона. Дакле, знате да диполни тренутак мора бити усмјерен према атомима кисеоника. Момент дипола израчунава се множењем удаљености између атома водоника и кисеоника са разликом у њиховом набоју. Затим се угао између атома користи да би се пронашао нето диполни момент. Зна се да угао формиран молекулом воде износи 104,5 °, а момент везивања О-Х везе -1,5Д.