Неметали обично имају веће вредности афинитета електрона од метала. Хлор снажно привлачи електроне. Меркур је елемент са атомима који најслабије привлаче електрон. Афинитет електрона је теже предвидјети у молекулама јер је њихова електронска структура сложенија.
Имајте на уму да вредности афинитета електрона важе само за гасовите атоме и молекуле јер се нивои енергије електрона у течностима и чврстим супстанцама мењају интеракцијом са другим атомима и молекулама. Упркос томе, афинитет електрона има практичну примену. Користи се за мерење хемијске тврдоће, мере наелектрисаности и лако поларизације Левисове киселине и базе су. Такође се користи за предвиђање електронског хемијског потенцијала. Примарна употреба вредности афинитета електрона је да се одреди да ли ће атом или молекул деловати као ан акцептор електрона или донор електрона и да ли ће пар реактаната учествовати у преносу набоја реакције.
Ако је вредност афинитета електрона или Ееа је негативан, значи да је потребна енергија за везање електрона. Негативне вредности виде се за атом азота и за већину заробљавања других електрона. Може се видети и за површине, као што су
дијамант. За негативну вредност, хватање електрона је ендотермички процес:Иста једначина се примењује ако Ееа има позитивну вредност. У овој ситуацији промена ΔЕ има негативну вредност и указује на егзотермни процес. Хватање електрона за већину атома гаса (осим племенитих гасова) ослобађа енергију и егзотермно је. Један од начина да се сетимо снимања електрона има негативан ΔЕ је запамтити да се енергија пушта или пушта.
Х (г) + е- → Х-(г); ΔХ = -73 кЈ / мол, тако да је афинитет електрона водоника +73 кЈ / мол. Знак "плус" се, међутим, не наводи Ееа се једноставно пише као 73 кЈ / мол.