Основне чињенице мангана
Атомски број: 25
Симбол: Мн
Атомска маса: 54.93805
Откриће: Јоханн Гахн, Сцхееле и Бергман 1774 (Шведска)
Електронска конфигурација: [Ар] 4с2 3д5
Оригин Ворд: Латински магни: магнет, који се односи на магнетна својства пиролусита; Италијан манган: корумпиран облик магнезије
Својства: Манган има талиште 1244 +/- 3 ° Ц, тачка кључања од 1962 ° Ц, специфична тежина од 7,21 до 7,44 (зависно од тога алотропни облик), и валенција 1, 2, 3, 4, 6 или 7. Обични манган је тврд и ломљив сиво-бели метал. Хемијски је реактиван и споро се распада у хладној води. Манган метал је феромагнетни (само) након специјалне обраде. Постоје четири алотропна облика мангана. Алфа облик је стабилан на нормалним температурама. Гама облик се мења у алфа облик на обичној температури. За разлику од алфа облика, гама је облик мекан, флексибилан и лако се реже.
Користи: Манган је важно легирајуће средство. Додаје се за побољшање чврстоће, жилавости, крутости, тврдоће, отпорности на хабање и отврдњавања челика. Заједно са алуминијумом и антимоном, посебно у присуству бакра, формира високо феромагнетне легуре. Манган-диоксид се користи као деполаризер у сувим ћелијама и као средство за уклањање боје за стакло које је обојено зеленом бојом због нечистоће гвожђа. Диоксид се такође користи за сушење црних боја и боја
припрема кисеоника и хлор. Манган боје стакла боја аметиста и средство за бојење у природном аметисту. Перманганат се користи као ан оксидирајуће средство и корисна је за квалитативне анализе и у медицини. Манган је важан елемент у траговима у исхрани, мада је излагање елементу токсично у већим количинама.Извори: 1774. Гахн је изоловао манган смањујући га диоксид са угљеником. Метал се такође може добити електролизом или смањује оксид са натријумом, магнезијумом или алуминијумом. Минерали који садрже манган су широко распрострањени. Пиролусит (МнО)2) и родохросит (МнЦО)3) су међу најчешћим од ових минерала.
Класификација елемената:Прелазни метал
Изотопи: Познато је 25 изотопа мангана од Мн-44 до Мн-67 и Мн-69. Једини стабилни изотоп је Мн-55. Следећи најстабилнији изотоп је Мн-53 са полуживотом 3,74 к 106 година. Густина (г / цц): 7.21
Физички подаци мангана
Тачка топљења (К): 1517
Тачка кључања (К): 2235
Изглед: Тврди, ломљиви, сивкасто-бели метал
Атомски радијус (после подне): 135
Атомски волумен (цц / мол): 7.39
Ковалентни радијус (после подне): 117
Јонски радијус: 46 (+ 7е) 80 (+ 2е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.477
Фусион Хеат (кЈ / мол): (13.4)
Топлина испаравања (кЈ / мол): 221
Дебие Температуре (К): 400.00
Паулинг Негативити Нумбер: 1.55
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 716.8
Оксидациона стања: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Највише уобичајена оксидациона стања су 0, +2, +6 и +7
Структура решетке: Цубиц
Константна решетка (А): 8.890
ЦАС регистар број: 7439-96-5
Манганесе Тривиа:
- Манган-диоксид се користи за прављење бистрог стакла. Нормално силика стакло је обојено зелено, а манганови оксиди додају љубичасту нијансу чаши која испушта зелено. Због овог својства произвођачи стакла назвали су га "сапуном произвођача стакла".
- Манган се налази у ензимима неопходним за метаболизам масти и угљених хидрата.
- Манган се налази у костима, јетри, бубрезима и панкреасу.
- Манган је важан у процесима који формирају кости, згрушава крв и регулише шећер у крви.
- Онолико колико је манган важан за наше здравље, тело не складишти манган.
- Манган је 12тх најобилнији елемент у Земљиној кори.
- Манган има заступљеност од 2 к 10-4 мг / Л у морској води (делова на милион).
- Перманганатни јон (МнО)4-) садржи +7 оксидационо стање мангана.
- Манган је пронађен у црном минералу званом „магнети“ из древног грчког краљевства Магнезије. Магнес су заправо била два различита минерала, магнетит и пиролусит. Минерал пиролузита (манган диоксид) назван је „магнезија“.
- Манган се користи у производњи челика за фиксирање сумпора који се налази у жељезним рудама. Такође јача челик и спречава оксидацију.
Референце: Национална лабораторија у Лос Аламосу (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Лангеов приручник хемије (1952), Приручник за хемију и физику ЦРЦ-а (18. изд.) Међународна агенција за атомску енергију ЕНСДФ база података (окт 2010)