Периодни закон каже да се физичка и хемијска својства елемената понављају на систематски и предвидљив начин када се елементи су распоређени по редоследу атомски број. Многа својства се понављају у интервалима. Када су елементи правилно распоређени, трендови у својствима елемената постају очигледна и могу се користити за предвиђање непознатих или непознатих елемената, једноставно на основу њиховог постављања на сто.
Значај периодичног закона
Периодни закон се сматра једним од најважнијих концепата у хемији. Сваки хемичар користи периодични закон, било да је свесно или не, када се бави хемијским елементима, њиховим својствима и хемијским реакцијама. Периодни закон је довео до развоја модерне периодичне табеле.
Откривање периодичног закона
Периодни закон је формулисан на основу запажања научника у 19. веку. Конкретно, доприноси Лотхара Меиера и Дмитри Менделеев учинио трендове у својствима елемената очигледним. Они су самостално предложили периодни закон 1869. године. Периодична табела је распоређивала елементе који одражавају Периодни закон, иако научници у то време нису имали објашњење зашто својства прате тренд.
Једном када је откривена и схваћена електронска структура атома, постало је очигледно да су се карактеристике појављивале у интервалима због понашања електронских љуски.
Својства која су под утицајем периодичног закона
Кључна својства која прате трендове према Периодном закону су атомски радијус, јонски радијус, енергија јонизације, електронегативности афинитет електрона.
Атомски и јонски радијус су мјера величине једног атома или јона. Иако се атомски и јонски радијуси разликују један од другог, они следе исти општи тренд. Радијус се повећава померање низ групе елемената и опћенито смањује померање лево надесно кроз период или ред.
Енергија јонизације је мера колико је лако уклонити електрон из атома или јона. Ова вредност смањује померање групе према доле и повећава померање лево надесно током периода.
Афинитет електрона је како лако атом прихвата електрон. Коришћењем периодичног закона постаје очигледно да алкални земаљски елементи имају низак афинитет електрона. Супротно томе, халогени лако прихватају електроне да попуне своју електронску подстаницу и имају високе афинитете електрона. Елементи племенитих гасова имају практички нулти афинитет електрона, јер имају потпуну валенску подлогу електрона.
Електронегативност је повезана са сродношћу електрона. Она одражава колико лако атом елемента привлачи електроне у хемијску везу. И афинитет електрона и електронегативност имају тенденцију смањења померања низ групу и повећања померања током одређеног периода. Електропозитивност је још један тренд који регулише периодни закон. Електропозитивни елементи имају ниску електронегативност (нпр. Цезијум, францијум).
Поред ових својстава, постоје и друге карактеристике повезане са периодним законом, које се могу сматрати својствима група елемената. На пример, сви елементи из групе И (алкални метали) су сјајни, носе +1 оксидационо стање, реагују с водом и јављају се у једињењима, а не као слободни елементи.