Раоултов закон је изражен формулом:
Прешење = ΧрастварачП0растварач
где
Прешење је парни притисак раствора
Χрастварач представља молу фракцију растварача
П0растварач је парни притисак чистог растварача
Ако се у раствор дода више раствора, свака појединачна компонента растварача додаје се укупном притиску.
Раоултов закон сличан је закону идеалног гаса, осим што се односи на својства решења. Закон о идеалном гасу претпоставља идеално понашање у којем су међумолекуларне силе између различитих молекула једнаке силама сличних молекула. Раоултов закон претпоставља да су физичка својства компоненти хемијског раствора идентична.
Ако између две течности постоје адхезивне или кохезивне силе, доћи ће до одступања од Раоултовог закона.
Када је притисак паре нижи од очекиваног од закона, резултат је негативно одступање. То се дешава када су силе између честица јаче од сила између честица у чистим течностима. На пример, ово понашање се може приметити у мешавини хлороформа и ацетона. Овде водоничне везе изазивају одступање. Други пример негативног одступања је у раствору хлороводоничне киселине и воде.
Позитивна девијација настаје када кохезија између сличних молекула прелази адхезију између за разлику од молекула. Резултат је притисак паре изнад очекиваног. Обе компоненте смеше растварају се лакше него ако су компоненте чисте. Ово понашање се примећује код смеша бензена и метанола и смеша хлороформа и етанола.