Протактинијум је радиоактивни елемент предвиђа да постоји 1871 аутор: Менделеев, иако је откривен до 1917. године или изолован до 1934. године. Елемент има атомски број 91 и симбол елемента Па, као и већина елемената из периодичне табеле, протактинијум је метал сребрне боје. Међутим, метал је опасан за руковање, јер су и његова једињења и токсични и радиоактивни. Ево корисних и занимљивих чињеница о Па елементима:
Име: Протактинијум (претходно бревијум, а затим протоактинијум, али ИУПАЦ је скратио назив на протактинијум 1949 да би се име елемента лакше изговорило)
Атомски број: 91
Симбол: Тата
Атомска маса: 231.03588
Откриће: Фајанс & Гохринг 1913; Фредрицх Содди, Јохн Цранстон, Отто Хахн, Лисе Меитнер 1917 (Енглеска / Француска). Дмитри Менделеев је предвидио постојање елемента између торијума и уранијума на периодичној табели. Међутим, актиноидна група тада није била позната. Виллиам Цроокес је 1900. године изоловао протактинијум из уранијума, али није успео да га карактерише, па не добија заслуге за откриће. Протактинијум није изолован као чисти елемент све до 1934. године од стране Аристида вон Гроссе-а.
Електронска конфигурација: [Рн] 7с2 5ф2 6д1
Оригин Ворд: Грчки протос, што значи „прво“. Фајанс и Гохринг 1913. године именован елемент бревиум, јер је изотоп који су открили, Па-234, био краткотрајан. Када су 1918. године Хахн и Меитнер идентификовали Па-231, назив протоактинијум је усвојен зато што се ово име сматрало бити у складу са карактеристикама најобилнијег изотопа (протактинијум формира актинијум када радиоактивно пропада). 1949 године назив протоактинијум је скраћен на протактинијум.
Изотопи: Протактинијума има 13 изотопи. Најчешћи изотоп је Па-231, који има полуживот од 32 500 година. Први изотоп који је откривен био је Па-234, који се такође звао УКС2. Па-234 је краткотрајни члан природног серијала распада У-238. Хахн и Меитнер су 1918. године идентификовали дуговечни изотоп Па-231.
Својства: Тхе атомска тежина од протактинијум је 231.0359, тачка топљења <1600 ° Ц, специфична тежина је израчуната на 15,37, са валеном 4 или 5. Протактинијум има сјајан метални сјај који се задржава неко време на ваздуху. Елемент је суправодљив испод 1.4К. Познато је неколико једињења протактинијума, од којих су нека обојена. Протактинијум је алфа емитер (5,0 МеВ) и представља радиолошку опасност која захтева посебно руковање. Протактинијум је један од најређих и најскупљих природних елемената.
Извори: Елемент се јавља у висини од приближно 1 дела руде Па-231 до 10 милиона делова. Генерално, Па се јавља само у концентрацији од неколико делова на билион у Земљиној кори. Иако је првобитно изолован од уранијумске руде, данас се протактинијум производи као међупросторни део за физиотерапију у високим температурама торијума.
Остале занимљиве чињенице о проктактинијуму
- У раствору се стање оксидације +5 брзо комбинује са хидроксидним јонима да би се формирале (радиоактивне) хидрокси-оксидне чврсте материје које се лепе на површини посуде.
- Протактинијум нема стабилне изотопе.
- Руковање протактинијумом је слично као и плутонијум, због његове моћне радиоактивности.
- Чак и да није радиоактиван, протактинијум би представљао здравствени ризик јер је елемент такође токсичан метал.
- Највећа количина протактинијума добијеног до данас износила је 125 грама, које је Велике Британије Управа за атомску енергију извукла из 60 тона нуклеарног отпада.
- Иако протактинијум има мало користи осим у истраживачке сврхе, може се комбиновати са изотопом торијум-230 до данас морским седиментима.
- Процењена цена једног грама протактинијума је око 280 долара.
Класификација елемената: Радиоактивна ретка земља (Ацтиниде)
Густина (г / цц): 15.37
Тачка топљења (К): 2113
Тачка кључања (К): 4300
Изглед: сребрно-бели, радиоактивни метал
Атомски радијус (пм): 161
Атомска запремина (цц / мол): 15.0
Јонски радијус: 89 (+ 5е) 113 (+ 3е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.121
Фузијска топлота (кЈ / мол): 16.7
Топлина испаравања (кЈ / мол): 481.2
Паулинг Негативити Нумбер: 1.5
Оксидациона стања: 5, 4
Структура решетке: Тетрагонал
Константна решетка (А): 3.920
Извори
- Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевни блокови: Водич за елементе А-З. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
- Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
- Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. ИСБН 0-8493-0464-4.
Повратак на Периодни систем