Познато је шеснаест изотопа радијума. Најчешћи изотоп је Ра-226, који има полуживот од 1620 година.
Радијум јесте алкални земљани метал. Радијум има тачку 700 ° Ц, тачку кључања 1140 ° Ц, специфична гравитација процијењено на 5, и валенција од 2. Чисти метал од радијума је јарко беле боје када се свеже припрема, иако црни од излагања ваздуху. Елемент се распада у води. Нешто је хлапљивији од баријума елемената. Радијум и његове соли показују луминисценцију и дају пламену карминску боју. Радијум емитује алфа, бета и гама зраке. Он производи неутроне када се помеша са берилијумом. Један грам Ра-226 пропада брзином 3,7к1010 дезинтеграције у секунди. [Цурие (Ци) је дефинисана као количина радиоактивности која има исту брзину дезинтеграције као 1 грам Ра-226.] Грам радијума производи око 0,0001 мл (СТП) гаса радона дневно (око еманације) и око 1000 калорија по године. Радијум губи око 1% своје активности током 25 година, а олово је крајњи производ распадања. Радијум је радиолошка опасност. Складиштени радијум захтева вентилацију како би се спречило нагомилавање радона.
Радијум се користи за производњу извора неутрона, светлосних боја и медицинских радиоизотопа.
Откривен је радијум у висини или ураниниту. Радијум се налази у свим минералима урана. Отприлике има 1 грам радијума за сваких 7 тона висине. Радијум је прво изолован електролизом раствора радијум хлорида, користећи живу катода Добијени амалгам је након дестилације у водонику дао чисти метал радијума. Радијум се комерцијално добија као хлорид или бромид и тежи да се не пречишћава као елемент.