Редукција укључује полу-реакцију у којој хемијска врста смањује своју оксидациони број, обично добијањем електрони. Друга половина реакције укључује оксидацију, у којој се електрони губе. Заједно, редукција и оксидација формирају редокс реакције (редукција-оксидација = редокс). Редукција се може сматрати супротним процесом оксидације.
У неким реакцијама оксидација и редукција могу се посматрати у смислу преноса кисеоника. Овде је оксидација добитак кисеоника, док је смањење губитак кисеоника.
Стара, мање уобичајена дефиниција оксидације и редукције проучава реакцију у смислу протона или водоника. Овде је оксидација губитак водоника, док је редукција добитак водоника.
Најтачнија дефиниција редукције укључује електроне и оксидациони број.
Примери смањења
Тхе Х+ јони, са оксидационим бројем +1, редукују се на Х2, са оксидационим бројем 0, у реакција:
Зн (с) + 2Х+(ак) → Зн2+(ак) + Х2(г)
Други једноставан пример је реакција између бакровог оксида и магнезијума да би се добио бакар и магнезијум оксид:
ЦуО + Мг → Цу + МгО
Растављање гвожђа је процес који укључује оксидацију и редукцију. Кисик се смањује, док се гвожђе оксидује. Иако је лако идентификовати које су врсте оксидоване и редуковане коришћењем дефиниције оксидације и редукције „кисеоником“, теже је визуализовати електроне. Један од начина за то је преписати реакцију као јонску једначину. Бакар (ИИ) оксид и магнезијум оксид су јонска једињења, док метали нису:
Цу2+ + Мг → Цу + Мг2+
Јон бакра је подвргнут редукцији добијањем електрона да би формирао бакар. Магнезијум се подвргава оксидацији губећи електроне да би формирао 2+ катион. Или, можете то видети као магнезијум који смањује бакарне (ИИ) јоне донирањем електрона. Магнезијум делује као редукционо средство. У међувремену, бакарни (ИИ) јони уклањају електроне из магнезијума и стварају јоне магнезијума. Јон бакра (ИИ) је оксидант.
Други пример је реакција која извлачи гвожђе из гвожђе руде:
Фе2О3 + 3ЦО → 2Фе + 3 ЦО2
Гвожђе-оксид се подвргава редукцији (губи кисеоник) да би створио гвожђе, док се угљен-моноксид оксидује (добија кисеоник) да би формирао угљен-диоксид. У том контексту, гвожђе (ИИИ) оксид је оксидирајуће средство, који даје кисеоник другом молекулу. Угљени моноксид је редукционо средство, који уклања кисеоник из хемијске врсте.
УЉЕВИ РИГ и ЛЕО ГЕР Да се сетите оксидације и редукције
Постоје два акронима која вам могу помоћи да исправите оксидацију и редукцију.
- ОИЛ РИГ - ово значи „Оксидација је губитак, а смањивање је добитак“. Оксидиране врсте губе електроне, које добијају редуковане врсте.
- ЛЕО ГЕР или "Лав лав каже грр." - То значи "Губитак електрона = Оксидација док добитак електрона = Смањење."
Други начин да се сјетимо који дио реакције се оксидује, а који се смањује, је једноставно присјећање редукције, тј.