Стронцијум је жућкасто-бели земноалкалијски метал са атомским бројем 38 и елементом симбола Ср. Елемент је познат за производњу црвеног пламена у ватромету и хитним паљбама и за његов радиоактивни изотоп који се налази у нуклеарном облику испасти. Ево збирке чињеница о елементу стронцијума.
Познато је 20 изотопи од стронцијума, 4 стабилна и 16 нестабилних. Природни стронцијум је мешавина 4 стабилна изотопа.
Својства: Стронцијум је мекши од калцијума и јаче се распада у води. Фино подељени метал стронцију се спонтано запали у ваздуху. Стронцијум је сребрнаст метал, али брзо оксидира до жућкасте боје. Због склоности оксидацији и паљењу, стронцијум се обично чува под керозином. Сове стронцијума боје пламен гримизно и користе се у ватромет и ракете.
Користи: Стронтиум-90 се користи у системима за нуклеарне помоћне снаге (СНАП). Стронцијум се користи у производњи стакла за цеви за телевизијску слику у боји. Такође се користи за производњу феритних магнета и за прочишћавање цинка. Стронцијум титанат је веома мекан, али има изузетно висок индекс лома и оптичку дисперзију већу од дијаманта.
Биолошка улога: Радиоларијски протозои који припадају групи Ацантхареа чине своје скелете стронцијум сулфата. Код кичмењака стронцијум замењује малу количину калцијума у костурима. Код људи се апсорбовани стронцијум превасходно таложи у костима. Код одраслих се елемент веже само за коштане површине, док може да замени калцијум у дечјим костима, што потенцијално доводи до проблема са растом. Стронцијумов ранелат може повећати густину костију и смањити учесталост прелома, али такође повећава ризик од кардиоваскуларних проблема. Локално примењен стронцијум инхибира сензорну иритацију. Користи се у неким пастама за зубе како би се смањила осетљивост. Иако стабилни изотопи стронцијума не представљају значајну здравствену опасност, радиоизотоп стронцијум-90 се сматра опасним. Попут стабилних изотопа, апсорбује се у кости. Међутим, оно пролази бета-минус распад и тако представља опасност од зрачења.