Слаб електролит је електролит који се у води не дисоцира потпуно решење. Решење ће садржавати и једно и друго јони и молекули електролита. Слаби електролити само делимично јонизују у води (обично од 1% до 10%), док јаки електролити потпуно јонизовати (100%).
ХЦ2Х3О2 (сирћетна киселина), Х2ЦО3 (угљенична киселина), НХ3 (амонијак) и Х3ПО4 (фосфорна киселина) су сви примери слабих електролита. Слабе киселине и слабе базе су слаби електролити. Супротно томе, јаке киселине, јаке базе и соли су снажни електролити. Имајте на уму да со може имати малу растворљивост у води, а ипак је јак електролит, јер количина која се раствара потпуно јонизује у води.
Да ли се нека супстанца раствара у води или не, није одлучујући фактор њене снаге као електролита. Другим речима, дисоцијација и дисолуција нису исте ствари.
На пример, сирћетна киселина (киселина која се налази у сирћету) је изузетно растворљива у води. Међутим, већина сирћетне киселине остаје нетакнута као свој изворни молекул, а не као јонизовани облик, етаноат (ЦХ
3гугутање-). Реакција равнотеже игра велику улогу у томе. Сирћетна киселина се раствара у води, јонизује у етаноат и хидронијум јоне, али равнотежни положај је лево (реактанти су фаворизовани). Другим речима, када етаноат и хидронијум формирају, они се лако враћају у сирћетну киселину и воду: