А балансирана једначина је једначина за хемикалију реакција у коме је број атома за сваки елемент у реакцији и укупно пуњење је исто за оба реактанти и тхе производи. Другим речима, маса и набој су уравнотежени на обе стране реакције.
Такође познат као: Балансирање једначине, уравнотежење реакције, очување набоја и масе.
Примери неуравнотежених и уравнотежених једначина
Ан неуравнотежена хемијска једначина наводи реактанте и производе у хемијској реакцији, али не наводи количине потребне да се задовољи очување масе. На пример, ова једначина за реакцију између гвожђевог оксида и угљеника да формира гвожђе и угљен диоксид је неуравнотежена у односу на масу:
Фе2О3 + Ц → Фе + ЦО2
Тхе једначина је уравнотежена за наелектрисање јер обе стране једначине немају јоне (нето неутрални набој).
Једнаџба има 2 атома гвожђа на страни реактаната једначине (лево од стрелице), али 1 атом гвожђа на страни производа (десно од стрелице). Чак и без бројања количина других атома, можете рећи да једнаџба није уравнотежена.
Циљ балансирања једначине је имати исти број сваке врсте атома на левој и десној страни стрелице. То се постиже променом коефицијената једињења (бројеви постављени испред једињења формула). Претплате (мали број десно од неких атома, као што је случај са гвожђем и кисеоником у овом примеру) се никада не мењају. Промјена претплата промијенила би хемијски идентитет тог споја.
Тхе балансирана једначина је:
2 Фе2О3 + 3 Ц → 4 Фе + 3 ЦО2
И лева и десна страна једначине имају 4 Фе, 6 О и 3 Ц атома. Када уравнотежите једначине, добра је идеја да проверите свој рад множењем претписа сваког атома са коефицијентом. Када није наведен никакав подпис, сматрајте да је 1.
Такође је добра пракса да се наводи стање материје сваког реактанта. Ово је наведено у заградама одмах након једињења. На пример, може се написати ранија реакција:
2 Фе2О3(с) + 3 Ц (с) → 4 Фе (и) + 3 ЦО2(г)
где с означује чврсту супстанцу а г је гас.
Пример уравнотежене јонске једначине
Ин водени раствори, уобичајено је уравнотежити хемијске једначине и за масу и за наелектрисање. Балансирање масе производи исте бројеве и врсте атома са обе стране једначине. Балансирање набоја значи да је нето набој једнак нули на обе стране једначине. Стање материје (ак) означава водено, што значи да су само јони приказани у једначини и да су у води. На пример:
Аг+(ак) + НЕ3-(ак) + На+(ак) + Цл-(ак) → АгЦл (с) + На+(ак) + НЕ3-(ак)
Проверите да ли је јонска једначина избалансирана за наелектрисање тако што ћете видети да ли се сви позитивни и негативни набоји међусобно отказују са сваке стране једначине. На пример, на левој страни једнаџбе постоје 2 позитивна наелектрисања и 2 негативна набоја, што значи да је нето набој на левој страни неутралан. На десној страни налази се неутрално једињење, једно позитивно и једно негативно наелектрисање, које поново ствара нето набој од 0.