Гас је облик материје којој недостаје дефинисани облик или запремина. Гасови имају важна својства, плус постоје једнаџбе које можете користити да бисте израчунали шта ће се догодити са притиском, температуром или запремином гаса ако се услови промене.
Све чисте супстанце показују слично понашање у гасној фази. На 0 ° Ц и 1 атмосферском притиску, један мол сваког гаса заузима око 22,4 литара запремине. Моларна запремина Чврсти састојци и течности, с друге стране, знатно се разликују од једне до друге супстанце. У гасу на У атмосфери, молекули су удаљени око 10 пречника. За разлику од течности или крутих материја, гасови заузимају контејнере једнолично и потпуно. Како су молекули у гасу далеко један од другог, лакше је компримовати гас него што је стиснути течност. Уопштено, удвостручење притиска гаса смањује његову запремину на око половину његове претходне вредности. Удвостручење масе гаса у затвореном спремнику удвостручује његов притисак. Повећање температуре гаса затвореног у контејнеру повећава његов притисак.
Пошто различити гасови делују слично, могуће је написати једну једнаџбу која се односи на запремину, притисак, температуру и количина гаса. Овај идеални закон о гасу и повезани Боилеов закон, Закон Цхарлеса и Гаи-Луссаца и Далтонов закон кључни су за разумевање сложенијег понашања стварних гасова.