Молекуларна геометрија или молекуларна структура је тродимензионални распоред атома у молекули. Важно је знати предвидјети и разумјети молекуларну структуру молекула јер су многа својства неке твари одређена њеном геометријом. Примери ових својстава укључују поларитет, магнетизам, фазу, боју и хемијску реактивност. Молекуларна геометрија се такође може користити за предвиђање биолошке активности, дизајнирање лекова или дешифровање функције молекула.
Тродимензионална структура молекула одређена је валентним електронима, а не нуклеусом или другим електронима у атомима. Спољни електрони атома су његови валентни електрони. Валентни електрони су електрони који су најчешће укључени у формирању веза и правећи молекуле.
Ево графикона који описује уобичајену геометрију молекула на основу њиховог понашања у везивању. Да бисте користили овај кључ, прво извлачење напоље из Левисова структура за молекул. Пребројите колико је присутних парова електрона, укључујући оба повезивање парова и усамљени парови
. Третирајте и двоструке и троструке везе као да су појединачни парови електрона. А се користи за представљање централног атома. Б означава атоме који окружују А. Е означава број парова усамљених електрона. Угао веза се предвиђа следећим редоследом:Постоје два пара електрона око централног атома у молекули линеарне молекуларне геометрије, 2 пара електрона који се везују и 0 усамљених парова. Идеалан угао везе је 180 °.
Можете користити Левисове структуре за предвиђање молекуларне геометрије, али најбоље је да ове прогнозе експериментално потврде. Неколико аналитичких метода може се користити за снимање молекула и учење о њиховој вибрационој и ротационој апсорбанцији. Примери укључују рентгенску кристалографију, неутронску дифракцију, инфрацрвену (ИЦ) спектроскопију, Раманску спектроскопију, електронску дифракцију и микроталасну спектроскопију. Најбоље одређивање структуре врши се на ниској температури јер повећање температуре даје молекулима више енергије, што може довести до промене конформације. Молекуларна геометрија неке твари може бити различита у зависности да ли је узорак чврста, течна, гасна или део раствора.