Тхе ковалентни радијус односи се на величину ан атом то је део једног јединства ковалентна веза. Ковалентни полумјер се изражава у пикометрима (пм) или ангстромима (А). Теоретски, зброј два ковалентна радијуса треба да буде једнак дужини ковалентне везе између два атома, али у пракси дужина везе зависи од хемијског окружења. Графикони се такође састављају за ковалентни радијус за двоструке и троструке ковалентне хемијске везе.
Постоје и друге методе за одређивање величине атома. Технички су све процене атомског радијуса. Међутим, дата табеле података атомски радијус односе се на удаљеност између центара језгара атома који се само додирују. У том контексту, "додиривање" значи да су најудаљеније електронске љуске у контакту једна с другом. Тхе јонски радијус је још једна метода процене величине атома. Јонски радијус је половина удаљености између два атома који се међусобно додирују у кристалној решетки (атоми који творе јонску везу).
Ковалентни радијус и јонски радијус могу бити већи или мањи од атомског радијуса атома елемента. Генерално, атомски радијус следи а
тренд периодичне табеле у коме се радијус повећава крећући се низ групу елемената и смањује се кретање лево надесно током периода.