Прасеодимиј је елемент 59 на периодичној табели са симболом Пр. То је једно од ретки земљани метали или лантаниди. Ево збирке занимљивих чињеница о прасеодимијуму, укључујући његову историју, својства, употребу и изворе.
- Прасеодимијум је открио шведски хемичар Карл Мосандер 1841. године, али он га није пречиштио. Радио је на узорцима ретке земље, који садрже елементе са сличним својствима које је изузетно тешко одвојити један од другог. Из узорка сировог цериум нитрата је изоловао оксид који је назвао "лантана", а који је био лантанов оксид. Лантана се показала као мешавина оксида. Једна фракција је ружичаста фракција коју је он назвао дидимијум. Пер Теодор Цлеве (1874) и Лецок де Боисбаудран (1879) утврдили су дадијум је мешавина елемената. 1885. аустријски хемичар Царл вон Велсбацх раздвојио је дидијум у прасеодимијум и неодим. Заслуге за службено откриће и изолацију елемента 59 углавном се даје вон Велсбацху.
- Прасеодимијум је добио име по грчким речима прасиос, што значи "зелено", и дидимос, што значи "близанка". Део "близанаца" односи се на то да је елемент близанац неодимијума у дидимијуму, док се "зелени" односи на боју соли коју је изоловао вон Велсбацх. Прасеодимијум формира Пр (ИИИ) катионе који су жућкасто зелени у води и чаши.
- Поред стања оксидације +3, Пр се такође појављује у +2, +4 и (јединствено за лантанид) +5. У воденим растворима долази само до +3 стања.
- Прасеодимијум је мекани метал сребрне боје који у зраку развија премаз зелене оксиде. Ова превлака се љушти или одлеђује, излажући свеж метал оксидацији. Да би се спречила разградња, чисти празеодимијум се обично чува у заштитној атмосфери или у уљу.
- Елемент 59 је високо покварљив и дуктил. Прасеодимијум је необичан у томе парамагнетна је на свим температурама изнад 1 К. Остали реткоземни метали су феромагнетски или антиферромагнетски на ниским температурама.
- Природни празеодимијум састоји се од једног стабилног изотопа, празеодимија-141. Познато је 38 радиоизотопа, од којих је најстабилнији Пр-143, који има полуживот од 13,57 дана. Изотопи прасеодимија крећу се од масеног броја 121 до 159. Познато је и 15 нуклеарних изомера.
- Јавља се прасеодимијум природно у Земљиној кори са обиљем од 9,5 делова на милион. Он чини око 5% лантанида који се налазе у минералима моназит и бастнасит. Морска вода садржи 1 део на билион Пр. У Земљиној атмосфери се не налази прасеодимијум.
- Елементи ретке земље имају много користи у савременом друштву и сматрају се изузетно вредним. Пр даје жуту боју стаклу и цаклини. Око 5% мисцхметал-а састоји се од прасеодимија. Елемент се користи код других ретких земља за прављење светла од угљеног лука. Боја кубичног цирконија жуто-зелена и може се додати симулираним драгуљима да опонашају перидот. Модерни огњиште садржи око 4% прасеодимија. Дидимијум, који садржи Пр, користи се за израду стакла за заштитне наочаре за завариваче и пухаче стакла. Пр је легиран другим металима да би се направили моћни магнети ретке земље, метали велике чврстоће и магнетокалорични материјали. Елемент 59 се користи као допинг средство за прављење оптичких појачала и за успоравање светлосних импулса. Празеодимијум оксид је важан катализатор оксидације.
- Прасеодимијум не познаје биолошку функцију. Као и други реткоземни елементи, Пр показује ниску до умерену токсичност за организме.
Подаци елемената прасеодимија
Назив елемента: Прасеодимијум
Елемент Симбол: Пр
Атомски број: 59
Елемент Гроуп: елемент ф-блока, лантанид или ретка земља
Елемент Период: период 6
Атомска маса: 140.90766(2)
ОткрићеЦарл Ауер вон Велсбацх (1885)
Електронска конфигурација: [Ксе] 4ф3 6с2
Тачка топљења: 1208 К (935 ° Ц, 1715 ° Ф)
Тачка кључања: 3403 К (3130 ° Ц, 5666 ° Ф)
Густина: 6,77 г / цм3 (близу собне температуре)
Фаза: чврст
Топлина фузије: 6,89 кЈ / мол
Топлина испаравања: 331 кЈ / мол
Моларни топлотни капацитет: 27,20 Ј / (мол · К)
Магнетно наређивање: парамагнетски
Оксидациона стања: 5, 4, 3, 2
Електронегативност: Паулинг скала: 1.13
Ионизациона енергија:
1. место: 527 кЈ / мол
2. место: 1020 кЈ / мол
3: 2086 кЈ / мол
Атомски радијус: 182 пикометра
Кристална структура: двоструко шестерокутни затворени или ДХЦП
Референце
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110.
- Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
- Гсцхнеиднер, К.А. и Еиринг, Л., Приручник за физику и хемију ретких Земљи, Нортх Холланд Публисхинг Цо., Амстердам, 1978.
- Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-08-037941-9.
- Р. Ј. Цаллов, Индустријска хемија лантанона, итријума, торијума и урана, Пергамон Пресс, 1967.