Укупан број електрона приказан у Левисовој структури је збир валентних електрона сваког атома. Запамтите: невалентни електрони нису приказани. Једном када је утврђен број валенционих електрона, ево листе корака који се обично следе за постављање тачака око атома:
Левисове структуре први пут су се почеле користити у двадесетом веку, када је хемијско везивање слабо разумето. Електронски тачкасти дијаграми помажу у илустрацији електронске структуре молекула и хемијске реактивности. Њихова употреба и даље је популарна код предавача хемије који уводе модел хемијске валентне везе везе и оне се често користе у органској хемији, где је модел валентне везе у великој мери прикладан.
Међутим, у областима неорганске хемије и органометалне хемије, делокализоване молекуларне орбитале су честе и Левисове структуре не предвиђају точно понашање. Иако је могуће нацртати Левисову структуру за молекул за који се емпиријски зна да садржи непар електрони, употреба таквих структура доводи до грешака у процени дужине везе, магнетних својстава и ароматичност. Примери ових молекула укључују молекулски кисеоник (О)
2), азотни оксид (НО) и хлор-диоксид (ЦлО)2).