Овај пример проблема показује како израчунати пораст тачке кључања изазван додавањем соли у воду. Када се соли дода у воду, натријум хлорид се одваја на јоне натријума и хлоридне јоне. Претпоставка пораста тачке кључања је да додате честице подижу температуру потребну да би се вода довела до њене тачке кључања. Додатне честице ометају интеракцију између молекула растварача (вода, у овом случају).
Да бисте пронашли повишење температуре растварача у раствореном стању, користите једнаџбу:
ΔТ = иКбм
где:
ΔТ = промена температуре у ° Ц
и = не Хоффов фактор
Кб= молалповишење тачке кључања константна у ° Ц кг / мол
м = молалитет раствора у мол раствору / кг растварача
атомска маса На = 22,99
атомска маса Цл = 35,45
молова НаЦл = 31,65 г к 1 мола / (22,99 + 35,45)
молова НаЦл = 31,65 г к 1 мола / 58,44 г
молова НаЦл = 0,542 мола
кг воде = густина к запремина
кг воде = 0.994 г / мЛ к 220 мЛ к 1 кг / 1000 г
кг воде = 0,219 кг
мНаЦл = молови НаЦл / кг воде
мНаЦл = 0.542 мола / 0.219 кг
мНаЦл = 2.477 мол / кг
Фактор не Хофф, "и", константа је повезана са количином дисоцијације раствора у растварачу. За супстанце које се не дисоцирају у води, попут шећера, и = 1. За растворе који потпуно дисоцирају
у два јона, и = 2. У овом примеру, НаЦл се потпуно дисоцира на два јона, На+ и Цл-. Дакле, овде, и = 2.Повишење тачке кључања је колизирајуће својство материје. Односно, зависи од броја честица у раствору а не од њиховог хемијског идентитета. Друга важна својствена својство је тачка мржњења депресија.