Осмоларност и осмолалност у хемији

Осмоларност и осмолалност су јединице солуте концентрација која се често користи у вези са биохемијом и телесним течностима. Иако се може користити било који поларни растварач, ове јединице се користе готово искључиво за водене (водене) растворе. Научите шта су осмоларност и осмолалност и како их изразити.

Осмоларност и осмолалност су дефинисани у смислу осмола. Осмола је мерна јединица која описује број кртице једињења које доприноси осмотски притисак хемијског раствора.

Осмола је повезана са осмоза и користи се у односу на решење где осмотски притисак Важно је, као што су крв и урин.

Осмоларност се дефинише као број осмола раствора по литру (Л) раствора. Изражава се изразима осмол / Л или Осм / Л. Осмоларност зависи од броја честица у хемијском раствору, али не и од идентитета тих молекула или јона.

Раствор НаЦл од 1 мол / Л има осмоларност 2 осмол / Л. Мол НаЦл се потпуно дисоцира у води да би се добио два мола честица: На⁺ јони и Цл^- јони. Сваки мол НаЦл постаје два осмола у раствору.

1М раствор натријум сулфата, На₂ТАКО₄, дисоцира се на 2 натријум јона и 1 сулфатни анион, тако да сваки мол натријум сулфата постаје 3 осмола у раствору (3 Осм).

Да бисте пронашли осмоларност 0,3% НаЦл раствора, прво израчунајте моларност раствора соли, а затим претворите моларност у осмоларност.

Претвори проценат у моларност:
0,03% = 3 грама / 100 мл = 3 грама / 0,1 Л = 30 г / Л
моларност НаЦл = молови / литра = (30 г / Л) к (1 мол / молекулска маса НаЦл)

Погледајте атомске тежине На и Цл периодична табела и додајте заједно да добијете молекулску тежину. На је 22,99 г, а Цл је 35,45 г, па је молекулска маса НаЦл 22,99 + 35,45, што је 58,44 грама по молу. Укључите ово:

моларност 3% раствора соли = (30 г / Л) / (58.44 г / мол)
моларност = 0,51 М

Знате да постоје 2 осмола НаЦл по молу, па:

осмоларност 3% НаЦл = моларност к 2
осмоларност = 0,51 к 2
осмоларност = 1,03 Осм

Осмолалност се дефинише као број осмола раствора по килограму растварача. Изражава се у облику осмол / кг или Осм / кг.

Када је растварач вода, осмоларност и осмолалност могу бити скоро исти у уобичајеним условима, јер је приближна густина воде 1 г / мл или 1 кг / Л. Вредност се мења са променом температуре (нпр. Густина воде на 100 Ц је 0,9974 кг / Л).

Осмолалност је погодна за употребу, јер количина растварача остаје константна, без обзира на промене температуре и притиска.

Иако је осмоларност лако израчунати, мање је тешко одредити јер се запремина раствора мења у зависности од температуре и притиска. Осмоларност се најчешће користи када се сва мерења обављају на константној температури и притиску.

Напомињемо да ће 1 моларни (М) раствор обично имати већу концентрацију раствора од раствора од 1 молала, јер растворени део представља део простора у запремини раствора.