Рубидиум је алкални метал сребрне боје са талиштем нешто вишом од телесне температуре. Елемент је атомског броја 37 са симболом елемента Рб. Ево збирке чињеница о рубидијумима.
Брзе чињенице: Рубидиум
- Назив елемента: Рубидиум
- Елемент Симбол: Рб
- Атомски број: 37
- Изглед: Сиви метал
- Група: Група 1 (алкални метал)
- Раздобље: Период 5
- Откриће: Роберт Бунсен и Густав Кирцххофф (1861)
- Забава чињеница: Полуживот радиоактивног изотопа Рб-87 је 49 милијарди година или више него три пута старији од универзума.
Основне чињенице Рубидијума
Атомски број: 37
Симбол: Рб
Атомска маса: 85.4678
Откриће: Р. Бунсен, Г. Кирцхофф 1861 (Немачка) открио је рубидијум у минералном петалиту својим тамно црвеним спектралним линијама.
Електронска конфигурација: [Кр] 5с1
Оригин Ворд: Латински: рубидус: најдубљи црвени.
Изотопи: Постоји 29 познатих изотопа рубидијума. Природни рубидијум се састоји два изотопа, рубидијум-85 (стабилан са 72,15% обиља) и рубидијум-87 (27,85% обиље, бета емитер са полуживотом од 4,9 к 1010 година). Стога је природни рубидијум радиоактиван, са довољно активности да се фотографски филм изложи у року од 110 дана.
Својства: Рубидијум може да буде течан на собној температури. Она се спонтано пали у ваздуху и снажно реагује у води, палијући ослобођени водоник. Стога се рубидијум мора чувати у сувом минералном уљу, у вакууму или у инертној атмосфери. Меко је, сребрно-бијели метални елемент од алкална група. Рубидијум формира амалгам са живом и легуре са златом, натријумом, калијумом и цезијом. У тесту пламена Рубидиум светли црвено љубичасто.
Класификација елемената: Алкали Метал
Биолошки ефекти: Рубидијум има +1 оксидационо стање, попут натријума и калијума, и показује биолошку активност сличну оној калијум јона. Рубидијум се концентрише унутар ћелија унутар интраћелијске течности. Биолошки полуживот рубидијумских јона код људи је 31 до 46 дана. Јони Рубидијума нису нарочито токсични, али штакори умиру када преко половине калијума у срчаном мишићу буде замењено рубидијумом. Рубидијев хлорид је тестиран као терапија за лечење депресије. Истраживачи су открили да дијализни пацијенти који пате од депресије имају тенденцију да имају осиромашени ниво рубидијума. Елемент се не сматра битним за људску исхрану, иако је присутан у малим количинама у готово свим људским и животињским ткивима.
Физички подаци Рубидијума
- Густина (г / цц): 1.532
- Тачка топљења (К): 312.2
- Тачка кључања (К): 961
- Изглед: мекани, сребрно-бели, врло реактивни метал
- Атомски радијус (после подне): 248
- Атомски волумен (цц / мол): 55.9
- Ковалентни радијус (после подне): 216
- Јонски радијус: 147 (+ 1е)
- Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.360
- Фусион Хеат (кЈ / мол): 2.20
- Топлина испаравања (кЈ / мол): 75.8
- Паулинг Негативити Нумбер: 0.82
- Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 402.8
- Оксидациона стања: +1
- Структура решетке:Кубна у центру
- Константна решетка (А): 5.590
- ЦАС регистарски број: 7440-17-7
Рубидиум Тривиа
- Рубидијум се топи само мало изнад телесне температуре.
- Откривен је Рубидијум коришћењем спектроскопије. Када су Бунсен и Кирцхофф прегледали свој узорак петалита, пронашли су две црвене спектралне линије дубоко у црвени део спектра. Свој нови елемент назвали су рубидиум по латинској речи рубидус што значи 'најдубља црвена'.
- Рубидијум је други највише електропозитивни елемент.
- Рубидијум се може користити за ватромет црвено-љубичасте боје.
- Рубидиум је 23рд већина елемент у изобиљу у Земљиној кори.
- Рубидијев хлорид се користи у биохемији као биомаркер за праћење места где калијум уноси живе организме.
- Хипер-фина електронска структура Рубидиум-87 се користи у неким атомским сатовима како би се одржала тачност.
- Изотоп Ру-87 користили су Ериц Цорнелл, Волфганг Кеттерле и Царл Виемен за производњу Босе-Ајнштајнов кондензат. Ово им је донело Нобелову награду за физику 2001. године.
Извори
- Цампбелл, Н. Р.; Воод, А. (1908). "Радиоактивност Рубидијума". Зборник радова Цамбридге Пхилосопхицал Социети. 14: 15.
- Фиеве, Роналд Р.; Мелтзер, Херберт Л.; Таилор, Региналд М. (1971). "Уношење Рубидиум хлорида код волонтера: Прво искуство". Психопармакологија. 20 (4): 307–14. дои:10.1007 / БФ00403562
- Хаинес, Виллиам М., ед. (2011). ЦРЦ Приручник за хемију и физику (92. изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. п. 4.122. ИСБН 1439855110.
- Меитес, Лоуис (1963). Приручник за аналитичку хемију (Њујорк: МцГрав-Хилл Боок Цомпани.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.