Реактанти су полазни материјал у хемикалији реакција. Реактанти се подвргавају хемијских промена у коме се руше хемијске везе и формирају се нове производи.
Формулирање хемијских једначина
У хемијској једначини, реактанти су наведени на лева страна стрелице, док су производи на десној страни. Ако хемијска реакција има стрелицу која показује и лево и десно, тада су супстанце са обе стране стрелица су реактанти као и производи (реакција се одвија у оба смера истовремено). Ин балансирана хемијска једначина, број атома сваког елемента је исти за реактанте и производе. Израз "реактант" први пут је почео да се користи око 1900-1920. Израз "реагенс" се понекад користи наизменично
Примери реактаната
Општа реакција може бити дата једначином:
А + Б → Ц
У овом примеру, А и Б су реактанти, а Ц је производ. Међутим, не мора бити више реактаната у реакцији. У а реакција распадања, као такав:
Ц → А + Б
Ц је реактант, док су А и Б производи. Можете да кажете реактанте, јер се налазе на репу стрелице, што упућује на производе.
Х2 (водоник гас) и О2 (гас кисеоника) су реактанти у реакцији која формира течну воду:
2 Х2(г) + 02(г) → 2Х2О (л).
Објава маса се чува у овој једначини. Постоје четири атома водоника у реактантној и продуктној страни једначине и два атома кисеоника. Стање материје (с = чврста супстанца, л = течност, г = гас, ак = водена) наведено је након сваке хемијске формуле.