Орбитална слова повезана су са квантним бројем моментног угла, коме је додељена цела вредност од 0 до 3. Тхе с корелира са 0, п до 1, д до 2, и ф до 3. Тхе квантни замах момента број се може користити за давање броја облици електронских орбитала.
Шта значи С, П, Д, Ф?
Орбитална имена с, п, д, и ф означавају имена дата групама линија које су првобитно обележене у спектрима алкалних метала. Ове групе линија се називају оштар, главница, дифузно, и основни.
Облици орбитала и обрасци густоће електрона
Тхе с орбитале су сферичне, док су п орбитале су поларне и оријентисане у одређеним смеровима (к, и и з). Можда је једноставније размишљати о ова два слова у смислу орбиталних облика (д и ф нису описани као лако). Међутим, ако погледате пресјек орбитале, он није уједначен. За с Орбитални, на пример, постоје љуске веће и ниже густине електрона. Густина близу језгра је врло ниска. Међутим, то није нула, па су мале шансе да нађу електрон унутар атомског језгра.
Шта значи орбитална форма
Конфигурација електрона
атома означава расподелу електрона међу расположивим љуштурама. У било којем тренутку електрона може бити било где, али вероватно се налази негде у запремини коју описује орбитални облик. Електрони се могу кретати између орбитала само апсорбујући или емитујући пакет или квант енергије.Стандардна нотација садржи листу симболи испод кућишта, један за другим. Издвојено је наведен број електрона који се налазе у свакој подградици. На пример, електрон конфигурација берилијума, са атомском (и електроном) број 4, је 1с22с2 или [Хе] 2с2. Надкрипта је број електрона у нивоу. За берилијум постоје два електрона у орбити 1с и 2 електрона у орбити 2с.
Број испред нивоа енергије указује на релативну енергију. На пример, 1с је нижа енергија од 2с, што је заузврат нижа енергија од 2п. Број испред енергетског нивоа такође указује на његову удаљеност од језгра. 1с је ближе атомском језгру него 2с.
Образац пуњења електроном
Електрони испуњавају ниво енергије на предвидив начин. Образац пуњења електроном је:
1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ф, 5д, 6п, 7с, 5ф
- с може да држи 2 електрона
- п може да држи 6 електрона
- д може да држи 10 електрона
- ф може да држи 14 електрона
Имајте на уму да појединачне орбитале садрже највише два електрона. Унутар ан може бити два електрона с-орбитал, п-орбитал, или д-орбитал. Унутра је више орбитала ф него д, и тако даље.