Племенити гасови имају комплетне спољне електронске шкољке, што их чини врло стабилним. Остали елементи такође траже стабилност, што управља њиховом реактивношћу и понашањем везања. Халогени су један електрон далеко од напуњених нивоа енергије, тако да су веома реактивни.
Хлор, на пример, има седам електрона у својој спољној љусци електрона. Хлор се лако веже са другим елементима тако да може имати напуњен ниво енергије, попут аргона; +328,8 кЈ по молу атома хлора се ослобађа када хлор добије један електрон. Супротно томе, потребна би била енергија за додавање другог електрона у атом хлора.
Са термодинамичког становишта, хлор највероватније учествује у реакцијама где сваки атом добија један електрон. Остале реакције су могуће, али мање повољне. Правило октета је неформална мјера колико је повољна хемијска веза између атома.
Атоми слиједе октетско правило јер увијек траже најстабилнију конфигурацију електрона. Пратећи октет правило резултира у потпуности испуњеним с- и п-орбиталама на најудаљенијем енергетском нивоу атома. Елементи мале атомске тежине (првих 20 елемената) се највероватније придржавају октета.
Левисови електронски тачкасти дијаграми могу се цртати како би се помогло да се евидентирају електрони који учествују у хемијској вези између елемената. Левисов дијаграм броји валентне електроне. Електрони који се деле у ковалентној вези броје се два пута. За правило октета, требало би да постоји око осам електрона који се налазе око сваког атома.