Атомска маса и атомска маса су два важна концепта из хемије и физике. Многи људи користе изразе наизменично, али они заправо не значе исто. Погледајте разлику између атомске тежине и атомске масе и схватите зашто је већина људи збуњена или их не занима разлика. (Ако идете на час хемије, могло би се показати на тесту, зато обратите пажњу!)
Атомска маса у односу на атомску тежину
Атомска маса (ма) је маса атома. А један атом има постављени број протона и неутрона, тако да је маса недвосмислена (неће се мењати) и износи сума броја протона и неутроне у атому. Електрони доприносе тако мало масе да се не броје.
Атомска маса је пондерисани просек масе свих атома елемента, заснован на обиљу изотопа. Атомска тежина се може мењати, јер зависи од нашег разумевања колико сваког изотопа неког елемента постоји.
И атомска маса и атомска тежина се ослањају
на јединици атомске масе (аму), што је 1/12 масе атома угљеника-12 у њемуосновно стање.Могу ли атомска маса и атомска тежина икад бити исти?
Ако нађете елемент који постоји само као један изотоп, тада ће атомска маса и атомска тежина бити исти. Атомска маса и атомска тежина могу се међусобно изједначавати сваки пут када радите са једним изотопом елемента. У овом случају, користите атомску масу за прорачун, а не атомску масу елемента из периодичне табеле.
Миса је мера количине неке материје, док тежина је мера како маса делује у гравитационом пољу. На Земљи, где смо изложени прилично сталном убрзању услед гравитације, не обраћамо много пажње на разлику између појмова. На крају, наше дефиниције масе су у великој мери направљене с обзиром на гравитацију Земље, тако да ако кажете да маса има масу од 1 килограм и 1 тежину од 1 килограм, у праву сте. Ако сада однесете масу од 1 кг на Месец, тежина ће бити мања.
Дакле, када је појам атомске тежине скован 1808. године, изотопи су били непознати, а земаљска гравитација је била норма. Разлика између атомске масе и атомске масе постала је позната када је Ф. В. Астон, проналазач масеног спектрометра (1927.), користио свој нови уређај за проучавање неона. У то време се веровало да је атомска тежина неона 20,2 аму, али Астон је приметио два врха у масеном спектру неона, при релативној маси 20,0 аму и 22,0 аму. Астон је сугерисао да заправо постоје две две врсте неонских атома у његовом узорку: 90% атома има масу 20 аму и 10% масе 22 аму. Овај однос је дао просечну пондерисану масу од 20,2 аму. Назвао је различите облике неонских атома "изотопиФредерицк Содди је 1911. предложио термин изотопи да би описао атоме који заузимају исти положај у периодичној табели, али су различити.
Иако „атомска тежина“ није добар опис, фраза се задржала око историјских разлога. Тачан термин данас је „релативна атомска маса“ - једини „тежински“ део атомске масе је тај што се заснива на пондерисаном просеку изотопске масе.