Како направити модел атома

Атоми су најмање јединице сваког елемента и градивне материје. Ево како направити модел атома.

Први корак је научити делове атома како бисте знали како модел треба да изгледа. Атоми су направљени од протони, неутрони, и електрони. А једноставан традиционални атом садржи једнак број сваке врсте честица. На пример, хелијум је приказан помоћу 2 протона, 2 неутрона и 2 електрона.

Облик атома настаје због електричног набоја његових делова. Сваки протон има једно позитивно наелектрисање. Сваки електрон има једно негативно наелектрисање. Сваки неутрон је неутралан или не носи електрични набој. Као што се набоји међусобно одбијају, док супротни набоји привлаче једни друге, па можете очекивати да ће се протони и електрони прилепити један за другог. То се не ради јер постоји сила која држи протоне и неутроне заједно.

Електроне привлачи језгра протона / неутрона, али то је као да се налазе у орбити око Земље. На Земљу вас привлачи гравитација, али када сте у орбити, вечно падате око планете, а не доље на површину. Слично томе, електрони круже око језгра. Чак и ако падну према њему, они се пребрзо крећу да би се "залепили". Понекад електрони добију довољно енергије да се ослободе или језгро привлачи додатне електроне. Ова понашања су основа зашто

Можете да користите било који материјал који можете да залепите штаповима, лепком или траком. Ево неколико идеја: Ако можете, користите три боје за протоне, неутроне и електроне. Ако покушавате да будете што реалнији, то је то вреди знати протоне и неутрони су приближно исте величине као и други, док су електрони много мањи. Тренутно се верује да је свака честица округла.

• Куглице за пинг понг
• Гумдропс
• Куглице од пена
• Глина или тесто
• Марсхмалловс
• Папирни кругови (налепљени на папир)

Једро или језгра сваког атома састоји се од протона и неутрона. Направити језгра налепљујући протоне и неутрони један до другог. За језгро хелија, на пример, залепили бисте се 2 протона и 2 неутрона заједно. Сила која честице држи заједно је невидљива. Можете их лепити заједно лепилом или оним што је згодно.

Електрони орбитирају око језгра. Сваки електрон носи негативан електрични набој који одбија друге електроне, тако да већина модела приказује електроне удаљене што даље један од другог. Такође, удаљеност електрона од језгра је организована у "шкољке" које садрже скуп број електрона. Унутрашња љуска садржи највише два електрона. За атом хелија, место два електрона исто растојање од језгра, али на супротним странама од њега. Ево неких материјала на које бисте могли да причврстите електроне у језгру:

• Невидљива најлонка за риболов
• Низ
• Чачкалице
• Сламке за пиће

Ако желите да направите модел одређеног елемента, погледајте Периодни систем. Сваки елемент у периодичној табели има атомски број. На пример, водоник је елемент број 1 а угљеник је елемент број 6. Атомски број је број протона у атому тог елемента.

Дакле, знате да вам је потребно 6 протона да направите модел од карбона. Да бисте направили атом угљеника, направите 6 протона, 6 неутрона и 6 електрона. Повежите протоне и неутроне заједно да бисте направили језгро и ставили електроне ван атома. Имајте на уму да модел постаје мало сложенији када имате више од 2 електрона (ако покушавате да моделирате што је реалније могуће) јер се само 2 електрона уклапају у унутрашњу љуску. Можете да користите ан електронска конфигурациона шема да се одреди колико електрона да се стави у следећу љуску. Угљен има 2 електрона у унутрашњој љусци и 4 електрона у следећој љусци. Ако желите, електронске шкољке можете поделити и у њихове подгрупе. Исти поступак се може користити за израду модела тежих елемената.