Све литијума атома има три протони али може имати између нуле и девет неутрони. Познато је десет изотопи литијума, у распону од Ли-3 до Ли-12. Многи изотопи литијума имају више путева распада у зависности од укупне енергије језгра и његовог укупног квантног броја замаха. Пошто се однос природних изотопа значајно разликује у зависности од места добијања узорка литијума, стандардна атомска тежина елемента је најбоље изражена као распон (тј. 6.9387 до 6.9959), а не као појединачни вредност.
Полуживот и распад литијумских изотопа
У овој табели наведени су познати изотопи литијума, њихов полуживот и врста радиоактивног распада. Изотопи са вишеструким шема пропадања представљени су распоном полуживота између најкраћег и најдуљег полуживота за ту врсту пропадања.
| Изотоп | Полу живот | Пропадање |
| Ли-3 | -- | п |
| Ли-4 | 4,9 к 10-23 секунди - 8,9 к 10-23 секунди | п |
| Ли-5 | 5,4 к 10-22 секунди | п |
| Ли-6 | Стабилно 7,6 к 10-23 секунди - 2,7 к 10-20 секунди |
Н / А α, 3Х, ИТ, н, п могуће |
| Ли-7 | Стабилно 7,5 к 10-22 секунди - 7,3 к 10-14 секунди |
Н / А α, 3Х, ИТ, н, п могуће |
| Ли-8 | 0.8 секунди 8,2 к 10-15 секунди 1.6 к 10-21 секунди - 1,9 к 10-20 секунди |
β- ТО н |
| Ли-9 | 0.2 секунди 7,5 к 10-21 секунди 1.6 к 10-21 секунди - 1,9 к 10-20 секунди |
β- н п |
| Ли-10 | непознат 5,5 к 10-22 секунди - 5,5 к 10-21 секунди |
н γ |
| Ли-11 | 8,6 к 10-3 секунди | β- |
| Ли-12 | 1 к 10-8 секунди | н |
- α алфа распад
- β- бета-распад
- γ гама фотон
- 3Х језгро водоника-3 или тритијумско језгро
- ТО изомерна транзиција
- н емисија неутрона
- п емисија протона
Табела: Међународна база података ЕНСДФ Међународне агенције за атомску енергију (октобар 2010)
Литијум-3
Литијум-3 постаје хелијум-2 путем протонске емисије.
Литијум-4
Литијум-4 пропада готово тренутно (јоктосекунде) помоћу протона емисије у хелијум-3. Такође се формира као посредник у другим нуклеарним реакцијама.
Литијум-5
Литијум-5 пропада емисијом протона у хелијум-4.
Литијум-6
Литијум-6 је један од два стабилна изотопа литијума. Има, међутим, метастабилно стање (Ли-6м) које пролази изомерни прелаз у литијум-6.
Литијум-7
Литијум-7 је други стабилни изотоп литијума и најобилнији. Ли-7 чини око 92,5 посто природног литијума. Због нуклеарних својстава литијума има мање обиља у свемиру од хелијума, берилијума, угљеника, азота или кисеоника.
Литијум-7 се користи у растаљеном литијумовом флуориду растворених соли реактора. Литијум-6 има велики пресек апсорпције неутрона (940 амбар) у поређењу са оним литијума-7 (45 милибара), тако да се литијум-7 мора одвојити од осталих природних изотопа пре употребе у реактор. Литијум-7 се такође користи за алкализацију расхладне течности у реакторима под притиском. Литијум-7 је познато да укратко садржи честице ламбде у свом језгру (за разлику од уобичајеног комплемента само протона и неутрона).
Литијум-8
Литијум-8 пропада у берилијум-8.
Литијум-9
Литијум-9 пропада у берилијум-9 пропадањем бета-минус отприлике половине времена, а другом половином времена емисијом неутрона.
Литијум-10
Литијум-10 пропада емисијом неутрона у Ли-9.
Атоми Ли-10 могу постојати у најмање два метастабилна стања: Ли-10м1 и Ли-10м2.
Литијум-11
Сматра се да литијум-11 има језгро хало. То значи да сваки атом има језгро које садржи три протона и осам неутрона, али два неутрона окружују протоне и друге неутроне. Ли-11 пропада помоћу бета емисије у Бе-11.
Литијум-12
Литијум-12 брзо пропада путем емисије неутрона у Ли-11.
Извори
- Ауди, Г.; Кондев, Ф. Г.; Ванг, М.; Хуанг, В. Ј.; Наими, С. (2017). "НУБАСЕ2016 процена нуклеарних својстава". Кинеска физика Ц. 41 (3): 030001. дои: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Емслеи, Јохн (2001). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Окфорд Университи Пресс. пп. 234–239. ИСБН 978-0-19-850340-8.
- Холден, Норман Е. (Јануар – фебруар 2010. године). "Утицај осиромашених 6Ли на стандардној атомској маси литијума". Цхемистри Интернатионал. Међународна унија чисте и примењене хемије. Вол. 32 бр. 1.
- Меија, Јурис; ет ал. (2016). „Атомске тежине елемената за 2013. годину (Технички извештај ИУПАЦ-а)“. Чиста и примењена хемија. 88 (3): 265–91. дои: 10.1515 / пац-2015-0305
- Ванг, М.; Ауди, Г.; Кондев, Ф. Г.; Хуанг, В. Ј.; Наими, С.; Ксу, Кс. (2017). „АМЕ2016 процена атомске масе (ИИ). Табеле, графикони и референце ". Кинеска физика Ц. 41 (3): 030003–1—030003–442. дои: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003