Разлике између угљеника-12 и угљеника-14

Царбон-12 и царбон-14 су два изотопи елемента угљеник. Разлика између угљеника-12 и угљеника-14 је број неутрона у сваком од њихових атома.

Овако то функционира. Наведени број после имена атома указује број протона плус неутрони у атому или јону. Атоми оба изотопа угљеника садрже 6 протона. Атоми угљеника-12 имају 6 неутрона, док атоми угљеника-14 садрже 8 неутрона. А неутрални атом имао би исти број протона и електрона, па би неутрални атом угљеника-12 или угљеник-14 имао 6 електрона.

Иако неутрони не носе електрични набој, они имају масу упоредиву са протоном, па различити изотопи имају различиту атомску тежину. Угљик-12 је лакши од угљеника-14.

Због различитог броја неутрона, угљеник-12 и угљеник-14 се разликују у погледу радиоактивности. Угљеник-12 је стабилан изотоп; са друге стране угљен-14 радиоактивног распада:

¹⁴₆Ц → ¹⁴₇Н + ⁰_-1е (полуживот је 5720 година)

Други уобичајени изотоп угљеника је угљеник-13. Угљеник-13 има 6 протона, баш као и остали угљени изотопи, али има 7 неутрона. Није радиоактиван.

Иако је познато 15 изотопа угљеника, природни облик елемента састоји се од мешавине само три од њих: угљеник-12, угљеник-13 и угљеник-14. Већина атома је угљеник-12.

Мерење разлике у односу између угљеника-12 и угљеника-14 корисно је за датирање старости органска материја пошто живи организам размењује угљеник и одржава одређени однос изотопи. У болесном организму нема размене угљеника, али присутан угљен-14 подлеже радиоактивном распадању, тако да временом промена односа изотопа постаје све већа и већа.