Један од разлога што је периодична табела елемената толико корисна је та што је средство за распоређивање елемената у складу са њиховим сличним својствима. То је оно што се подразумева под периодичношћу или трендови периодичне табеле.
Постоји више начина групирања елемената, али они се обично деле на метале, полиметале (металоиде) и неметале. Пронаћи ћете конкретније групе, попут прелазних метала, ретке земље, алкални метали, алкална земља, халогени и племенити гасови.
Групе у периодичној табели елемената
Кликните на елемент да бисте прочитали о хемијским и физичким својствима производа група којему тај елемент припада.
Алкали Металс
- Мање густ од осталих метала
- Један слабо везан валентни електрон
- Врло реактиван, са повећањем реактивности кретањем низ групу
- Највећи атомски радијус елемената у њиховом периоду
- Мала енергија јонизације
- Мала електронегативност
Алкалине Еартх Металс
- Два електрона у валентној љусци
- Лако формирају двовалентне катионе
- Низак афинитет електрона
- Мала електронегативност
Прелазних метала
Лантаниди (ретка земља) и актиниди су такође прелазни метали. Тхе основни метали слични су прелазним металима, али имају тенденцију да буду мекши и наговештавају неметална својства. У свом чистом стању, сви ови елементи имају сјајни, метални изглед. Иако постоје радиоизотопи других елемената, сви актиниди су радиоактивни.
- Веома тврда, обично сјајна, пластична и пропадајућа
- Високе тачке топљења и кључања
- Висока топлотна и електрична проводљивост
- Катиони формирају (позитивна оксидациона стања)
- Има тенденцију да показује више од једног стања оксидације
- Мала енергија јонизације
Металлоиди или полиметали
- Електронегативност и енергија ионизације посредују између метала и неметала
- Може имати метални сјај
- Променљива густина, тврдоћа, проводљивост и друга својства
- Често правите добре полуводиче
- Реактивност зависи од природе других елемената у реакцији
Неметали
Халогени и племенити гасови нису метали, мада имају и своје групе.
- Висока енергија јонизације
- Висока електронегативност
- Лоши електрични и топлотни проводници
- Формирају крхке честице
- Мало металног сјаја
- Лако добијање електрона
Халогени
Халогени показују другачија физичка својства, али деле хемијска својства.
- Изузетно велика електронегативност
- Веома реактиван
- Седам валентних електрона, тако да елементи из ове групе обично показују -1 оксидационо стање
Племените гасове
Племенити гасови имају комплетне валентне електронске љуске, тако да дјелују другачије. За разлику од других група, племенити гасови нису реактивни и имају врло малу електронегативност или афинитет електрона.
Периодична табела група група
Кликните на симбол елемента у табели за додатне информације.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 Х |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Он |
||||||||||
| 3 Ли |
4 Бе |
5 Б |
6 Ц |
7 Н |
8 О |
9 Ф |
10 Не |
||||||||||
| 11 На |
12 Мг |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Ал |
14 Си |
15 П |
16 С |
17 Цл |
18 Ар |
| 19 К |
20 Ца |
21 Сц |
22 Ти |
23 В |
24 Цр |
25 Мн |
26 Фе |
27 Цо |
28 Ни |
29 Цу |
30 Зн |
31 Га |
32 Ге |
33 Као |
34 Се |
35 Бр |
36 Кр |
| 37 Рб |
38 Ср |
39 И |
40 Зр |
41 Нб |
42 Мо |
43 Тц |
44 Ру |
45 Рх |
46 Пд |
47 Аг |
48 ЦД |
49 Ин |
50 Сн |
51 Сб |
52 Те |
53 Ја |
54 Ксе |
| 55 Цс |
56 Ба |
* | 72 Хф |
73 Та |
74 В |
75 Ре |
76 Ос |
77 Ир |
78 Пт |
79 Ау |
80 ХГ |
81 Тл |
82 Пб |
83 Би |
84 По |
85 Ат |
86 Рн |
| 87 Фр |
88 Ра |
** | 104 Рф |
105 Дб |
106 Сг |
107 Бх |
108 Хс |
109 Мт |
110 Дс |
111 Рг |
112 Цн |
113 Уут |
114 Уук |
115 Ууп |
116 Уух |
117 Уус |
118 Ууо |
| * Лантханидес | 57 Ла |
58 Це |
59 Пр |
60 Нд |
61 После подне |
62 См |
63 ЕУ |
64 Гд |
65 Тб |
66 Ди |
67 Хо |
68 Ер |
69 Тм |
70 Иб |
71 Лу |
| ** Актиниди | 89 Ац |
90 Тх |
91 Тата |
92 У |
93 Нп |
94 Пу |
95 Сам |
96 Центиметар |
97 Бк |
98 Усп |
99 Ес |
100 Фм |
101 Доктор медицине |
102 Не |
103 Лр |
Кључ у боји група елемената
| Алкали Метал | Алкална Земља | Прелазни метал | Басиц Метал | Семи Метал | Неметални | Халогени | Племенити гас | Лантханиде | Ацтиниде |