Већина елемената су метали. У ствари, толико елемената има метала различите групе метала, као што су алкални метали, алкалне земље и прелазни метали.
Већина метала су сјајне чврсте материје, са високим талиштем и густином. Многа својства метала, укључујући велики атомски радијус, ниска енергија јонизације, и ниска електронегативност, настају због чињенице да су електрони у валентна шкољка атома метала може се лако уклонити Једна карактеристика метала је њихова способност деформисања без лома. Колекција је способност метала да се уситни у облике. Дуктилност је способност метала да се повуче у жицу. Метали су добри проводници топлоте и електрични проводници.
Неметали се налазе на горњој десној страни периодичне табеле. Неметали су одвојени од метала линијом која пресече дијагонално кроз регион периодичне табеле. Неметали имају високу енергију ионизације и електронегативности. Обично су лоши проводници топлоте и електричне енергије. Чврсти неметали су углавном крхки, са мало или нимало металик сјај
. Већина неметала има могућност лаког стицања електрона. Неметали показују широк спектар хемијских својстава и реактивности.Племенити гасови, познати и као инертни гасови, налазе се у групи ВИИИ периодичне табеле. Племенити гасови су релативно нереактивни. То је зато што имају потпуну валентну љуску. Они имају малу тенденцију да добијају или губе електроне. Тхе племените гасове имати високе енергије јонизације и занемарљиве електронегативности. Племенити гасови имају ниску тачку кључања и сви су гасови на собној температури.
Халогени су смештени у групи ВИИА периодичне табеле. Понекад се халогени сматрају одређеним скупом неметала. Ови реактивни елементи имају седам валентних електрона. Као група, халогени показују веома променљива физичка својства. Халогени се крећу од крутих до течних до гасовитих собна температура. Тхе хемијска својства су уједначеније. Халогене има врло високе електронегативности. Флуор има највећа електронегативност свих елемената. Халогени су нарочито реактивни са алкалним металима и алкалним земљама, творећи стабилне јонске кристале.
Металлоиди или полиметали налазе се дуж линије између метала и неметали у периодичној табели. Електронегативности и енергије ионизације металоида су између метала и неметала, тако да металоиди показују карактеристике обе класе. Реактивност металоида зависи од елемента са којим реагују. На пример, бор делује као неметал када реагује са натријумом, али још и као метал када реагује са флуором. Тхе тачке кључања, тачке топљењаи густина металоида веома варира. Средња проводљивост металоида значи да они имају добре полупроводнике.
Алкалијски метали су елементи смештени у групи ИА периодичне табеле. Алкалијски метали су изложени у многим делима физичка својства уобичајене за метале, мада су њихове густине ниже од осталих метала. Алкални метали имају један електрон у својој спољној љусци, који је слабо везан. То им даје највеће атомске радијусе елемената у њиховим периодима. Њихова мала енергија јонизације резултира њиховим метална својства и високе реактивности. Ан алкални метал лако може изгубити своје Валенца електрона да би формирао унивалентни катион. Алкални метали имају малу електронегативност. Лако реагују са неметалима, нарочито са халогенима.
Алкалне земље су елементи смештени у групи ИИА периодичне табеле. Алкалне земље поседују многа карактеристична својства метала. Алкалне земље имају мали афинитет електрона и ниску електронегативност. Као и код алкалних метала, својства зависе од лакоће са којом се електрони губе. Алкалне земље имају два електрона у спољној љусци. Имају мање атомске радијусе од алкалних метала. Два валентна електрона нису чврсто везана за језгро, тако да алкалне земље лако губе електроне да се формирају двовалентни катиони.
Прелазни метали су смештени у групама ИБ до ВИИИБ периодичне табеле. Ови елементи су веома чврсти, са високим талиштем и тачком кључања. Прелазни метали су висока електрична проводљивост и ковина и енергије ниске јонизације. Они показују широк спектар оксидационих стања или позитивно набијених облика. Тхе позитивна оксидациона стања допустити прелазни елементи да би формирао много различитих јонских и делимично јонска једињења. Комплекси формирају карактеристичне обојене растворе и једињења. Реакције комплекса понекад побољшавају релативно ниску растворљивост неких једињења.
Ретка земља је метал који се налази у два реда елемената који се налазе испод главног тела Периодни систем. Постоје два блока ретке земље серија лантанида и актинидна серија. На неки начин су ретке земље специјални прелазни метали, који поседују многа својства ових елемената.
Лантаниди су метали који се налазе у блоку 5д периодичне табеле. Први 5д прелазни елемент је или лантан или лутециј, у зависности од тога како тумачите периодични трендови од елемената. Понекад се само лантаниди, а не актиниди, класификују као ретке земље. Неколико лантанида формира се током фисије уранијума и плутонијума.
Тхе електронске конфигурације од актинида користи под-ниво. У зависности од ваше интерпретације периодичности елемената, серија почиње са актинијумом, торијумом или чак законренцијумом. Сви актиниди су густи радиоактивни метали који су високо електропозитивни. Лагано тарну у ваздуху и комбинују се са већином неметала.