Хемијска једначина је писани опис онога што се дешава у хемијској реакцији. Полазни материјали, називају се реактанти, наведени су на левој страни једначине. Слиједи стрелица која показује смјер реакције. Десна страна реакције наводи супстанце које су направљене, звани производи.
А балансирана хемијска једначина говори вам о количинама реактаната и производа потребних да бисте задовољили Закон о очувању масе. У основи, то значи да на левој страни једначине постоји исти број атома као и на десној страни једнаџбе. Звучи као да би требало бити једноставно равнотеже равнотеже, али то је вештина која захтева вежбу. Па, иако се можда осећате као лутка, нисте! Ево процеса који пратите, корак по корак, за уравнотежење једначина. Те исте кораке можете применити на уравнотежити било коју неуравнотежену хемијску једначину...
Први корак је писање неуравнотежене хемијске једначине. Ако будете имали среће, ово ће вам бити дато. Ако вам је речено да уравнотежите хемијску једначину и да вам дају само имена производа и реактаната, мораћете да их потражите или нанесете
правила именовања једињења да одредимо њихове формуле.Вјежбајмо користећи реакцију из стварног живота, хрђање жељеза у зраку. Да бисте написали реакцију, морате да идентификујете реактанте (гвожђе и кисеоник) и производе (рђу). Затим напишите неуравнотежену хемијску једначину:
Имајте на уму да реактанти увек иду са леве стране стрелице. Знак "плус" раздваја их. Следи стрелица која показује смер реакције (реактанти постају производи). Производи се увек налазе на десној страни стрелице. Редослијед писања реактаната и производа није важан.
Да бисте то учинили, имајте на уму да подсетник показује број атома. На пример, О2 има 2 атома кисеоника. У Фе има 2 атома гвожђа и 3 атома кисеоника2О3. Постоји 1 атом у Фе. Када нема претписа, то значи да постоји 1 атом.
Како знате да једнаџба није већ уравнотежена? Јер број атома са сваке стране није исти! Конзервација масе наводи да маса није створена или уништена у хемијској реакцији, тако да морате да додате коефицијенте испред хемијских формула да бисте подесили број атома, тако да ће они бити исти на обе стране.
Када уравнотежимо једначине, никада не мењате претплате. ти додајте коефицијенте. Коефицијенти су множитељи броја. Ако, на пример, напишете 2 Х2О, то значи да имате 2 пута већи број атома у свакој молекули воде, што би било 4 атома водоника и 2 атома кисеоника. Као и код претплата, ви не пишете коефицијент "1", тако да ако не видите коефицијент, то значи да постоји један молекул.
Постоји стратегија која ће вам помоћи равнотеже равнотеже брже. Зове се балансирање инспекцијом. У основи, гледате колико атома имате са сваке стране једначине и додајете коефицијент молекулама да уравнотежите број атома.
Гвожђе је присутно у једном реактанту и једном производу, па прво уравнотежите његове атоме. Има један атом гвожђа са леве стране и два са десне стране, тако да можете помислити да би стављање 2 Фе са леве стране успело. Иако би то уравнотежило гвожђе, већ знате да ћете морати прилагођавати и кисеоник, јер оно није уравнотежено. Прегледом (тј. Гледањем у њега) знате да морате да одбаците коефицијент 2 за неки већи број.
4 Фе делује, ако додате коефицијент 2 испред молекуле рђе (гвожђе-оксид), чинећи га 2 Фе2О3. То вам даје:
Гвожђе је уравнотежено, са 4 атома гвожђа са сваке стране једначине. Затим морате да уравнотежите кисеоник.
Када уравнотежимо хемијске једначине, последњи корак је додавање коефицијената атомима кисеоника и водоника. Разлог је тај што се обично појављују у више реактаната и производа, па ако се прво позабавите њима, обично направите додатни посао за себе.
Сада погледајте једнаџбу (користите инспекцију) да бисте видели који ће коефицијент радити на уравнотежењу кисеоника. Ако ставите 2 из О2, то ће вам дати 4 атома кисеоника, али у производу имате 6 атома кисеоника (коефицијент 2 помножен с претписом од 3). Дакле, 2 не раде.
Ако пробате 3 О2, тада имате 6 атома кисеоника на страни реактаната и такође 6 атома кисеоника на страни производа. Ово ради! Уравнотежена хемијска једначина је:
Белешка: Могли сте да напишете балансирана једначина користећи множину коефицијената. На пример, ако удвостручите све коефицијенте, још увек имате уравнотежену једначину:
Међутим, хемичари увек пишу најједноставнију једначину, па проверите свој рад да бисте били сигурни да не можете да смањите коефицијенте.
Овако уравнотежујете једноставну хемијску једначину масе. Можда ћете морати да уравнотежите једнаџбе и за масу и за наелектрисање. Такође, можда ћете морати да наведете стање (чврстих, водених, гасних) реактаната и производа.