"Ацетат" се односи на ацетат анион и ацетат естерфункционална група. Ацетатни анион је створен из сирћетне киселине и има хемијску формулу ЦХ3гугутање-. Ацетатни анион се у формулама скраћује као ОАц. На пример, натријум ацетат је скраћено НаОАц, а сирћетна киселина ХОАц. Етат ацетатна група повезује функционалну групу са последњом кисеоникатом ацетат аниона. Општа формула за ацетат групу естера је ЦХ3ЦОО-Р.
Кључни одводи: ацетат
- Реч "ацетат" односи се на ацетат анион, ацетат функционалну групу и на једињења која укључују ацетат анион.
- Хемијска формула за ацетат анион је Ц2Х3О2-.
- Најједноставније једињење направљено коришћењем ацетата је водоник ацетат или етаноат, који се најчешће назива сирћетна киселина.
- Ацетат у облику ацетил ЦоА користи се у метаболизму да се добије хемијска енергија. Међутим, превише ацетата у крвотоку може довести до накупљања аденозина, што изазива симптоме мамурлука.
Сирћетна киселина и ацетати
Када се негативно наелектрисани ацетат анион комбинује са позитивно наелектрисаним
катион, добијено једињење се назива ацетат. Најједноставнија од ових једињења је водоник ацетат, који се обично назива сирћетна киселина. Систематични назив сирћетне киселине је етаноат, али ИУПАЦ преферира назив сирћетне киселине. Остали важни ацетати су ацетат олова (или шећер олова), хром (ИИ) ацетат и алуминијум ацетат. Већина ацетата прелазних метала су безбојне соли које су добро растворљиве у води. У једном тренутку, оловни ацетат се користио као (токсични) заслађивач. Алуминијум ацетат се користи у бојењу. Калијум ацетат је диуретик.Већина сирћетне киселине произведене у хемијској индустрији користи се за припрему ацетата. Ацетати се углавном користе за прављење полимера. Скоро половина производње сирћетне киселине одлази у припрему винил ацетата, који се користи за израду поливинил алкохола, састојка боје. Још један део сирћетне киселине користи се за добијање ацетат целулозе, који се користи за прављење влакана за текстилну индустрију и ацетатне дискове у аудио индустрији. У биологији се ацетати природно користе за биосинтезу сложенијих органских молекула. На пример, везивање два угљеника од ацетата до а масне киселине производи сложенији угљоводоници.
Ацетатне соли и ацетатни естри
Пошто су ацетатне соли јонске, оне имају тенденцију да се добро растварају у води. Један од најлакших облика ацетата који се припрема код куће је натријум ацетат, који је такође познат као "врући лед". Натријум-ацетат се припрема мешањем сирћета (разблажене сирћетне киселине) и соде бикарбоне (натријум бикарбонат) и испаравањем сувишне воде.
Иако су ацетатне соли обично бели, растворљиви прашкови, ацетатни естри су обично доступни као липофилне, често испарљиве течности. Ацетатни естри имају општу хемијску формулу ЦХ3ЦО2Р, у коме је Р органска група. Ацетатни естри су обично јефтини, показују ниску токсичност и често имају слатки мирис.
Ацетат Биоцхемистри
Метаногена археја производи метан преко реакције непропорционалне ферментације:
ЦХ3гугутање- + Х+ → ЦХ4 + ЦО2
У овој реакцији, један се електрон преноси из карбонила карбоксилне групе у метилну групу, ослобађајући гас метана и угљендиоксида.
Код животиња се ацетат најчешће користи у облику ацетил коензима А. Ацетил коенцим А или ацетил ЦоА важан је за метаболизам липида, протеина и угљених хидрата. Доноси ацетилну групу циклус лимунске киселине за оксидацију, што доводи до производње енергије.
Верује се да ацетат узрокује или барем доприноси мамурлуку од конзумирања алкохола. Када се алкохол метаболише код сисара, повећани ниво серум ацетата доводи до накупљања аденозина у мозгу и другим ткивима. Код пацова, показало се да кофеин смањује ноцицептивно понашање као одговор на аденозин. Дакле, док пијете кафу након конзумирања алкохола не може повећати трезвеност особе (или пацова), то може смањити вероватноћу да дође до мамурлука.
Ресурси и даље читање
- Цхеунг, Хосеа и др. “Сирћетна киселина.” Уллманнова енциклопедија индустријске хемије, 15. јуна 2000.
- Холмес, Боб. “Да ли је кафа прави лек за мамурлук?” Нови научник, 11 јан. 2011.
- Март, Јерри. Напредна органска хемија: реакције, механизми и структура. 4. изд., Вилеи, 1992.
- Нелсон, Давид Лее и Мицхаел М Цок. Лехнингерови принципи биохемије. 3. изд., Вриједно, 2000.
- Вогелс, Г.Д., ет ал. "Биохемија производње метана." Биологија анаеробних микроорганизама, уредио Алекандер Ј.Б. Зехндер, 99. ед., Вилеи, 1988, стр. 707-770.