Титрација је процес у коме решење додаје се другом раствору тако да реагује у условима у којима је додата запремина могу се тачно измерити. Користи се у квантитативној аналитичкој хемији за одређивање непознате концентрације идентификованог аналита. Титрације су најчешће повезане са кисела база реакције, али могу укључивати и друге врсте реакције такође.
Титрација је позната и као титриметрија или волуметријска анализа. Хемикалија непознате концентрације назива се аналит или титранд. Стандардни раствор реагенса познате концентрације назива се титрант или титратор. Количина титрана који реагује (обично да би се променила боја) назива се волумен титрације.
Типична титрација се поставља ерленмајерицом са тиквицом или чашом која садржи тачно познату запремину аналит (непозната концентрација) и индикатор промене боје. Пипета или бурета која садржи познату концентрацију титраната се постављају изнад тиквице или чаше аналита. Записује се почетна запремина пипете или бирете. Титрант се утапа у раствор аналита и индикатора све док реакција између титранта и аналита не заврши, узрокујући промену боје (крајња тачка). Записује се крајња запремина бирете, тако да се може одредити укупна запремина.