Егзотермне реакције ослобађају енергију у облику топлоте, тако да сума ослобођене енергије прелази потребну количину. Ендотермичке реакције апсорбују енергију, тако да сума потребне енергије прелази количину која се ослобађа. У свим врстама хемијских реакција, везе се прекидају и поново састављају да би формирале нове производе. Међутим, у егзотермичким, ендотермичким и свим хемијским реакцијама, потребна је енергија да би се прекинуле постојеће хемијске везе и енергија се ослобађа када се нове везе формирају.
Морате да уложите енергију у молекул да бисте прекинули његове хемијске везе. Потребни износ назива се енергија везе. На крају, молекули се спонтано не разбијају. На пример, када сте последњи пут видели гомилу дрвета која је спонтано избила у пламену или се канта воде претворила у водоник и кисеоник? За те реакције се мора уложити енергија.
Енергија се ослобађа када се формирају обвезнице. Формирање веза представља стабилну конфигурацију атома, попут опуштања у удобној столици. Ослобађате сву додатну енергију када потонете у столицу и потребно вам је више енергије да се поново вратите.