Ин хемија и квантна механика, ан орбитална је математичка функција која описује таласно понашање електрона, пара електрона или (ређе) нуклеона. Орбитала се такође може назвати атомска орбитала или електронска орбитала. Иако већина људи размишља о "орбити" у вези са кругом, регија густине вероватноће је може садржати електрон који може бити сферичан, дугуљасти облик или сложенији тродимензионални форме.
На орбитал се може односити облак електрона има енергетско стање описано даним вредностима н, ℓ и мℓквантни бројеви. Сваки електрон је описан јединственим скупом квантних бројева. Орбитала може да садржи две електрони са упареним спин и често је повезана са одређеном регијом ан атом. С орбитала, п орбитала, д орбитала и ф орбитала односе се на орбите које имају квантни број замаха момента ℓ = 0, 1, 2 и 3 респективно. Слова, п, д и ф потичу од описа спектроскопских линија алкалних метала као оштрих, главних, дифузних или основних. После с, п, д и ф, орбитална имена која су изнад ℓ = 3 су абецедна (г, х, и, к, ...). Слово ј је изостављено јер се у свим језицима не разликује од и.
Тхе 1с2 орбитала садржи два електрона. То је најнижи ниво енергије (н = 1), са квантним квантним бројем ℓ = 0.
Електрони показују дуалитет таласних честица, што значи да показују нека својства честица и неке карактеристике таласа.
Иако се расправе о орбиталима готово увек односе на електроне, у језгру постоје и енергетски нивои и орбитале. Различите орбите настају нуклеарни изомери и метастабилна стања.