Молекуле и кртице су важне за разумевање током проучавања хемије и физичких наука. Ево објашњења шта ови појмови значе, како се односе на Авогадров број и како да их употребите за проналажење молекулске и формулске тежине.
Молекуле
Молекул је комбинација два или више атома који су повезани хемијским везама, као што су ковалентне везе и јонске везе. Молекул је најмања јединица једињења која и даље показује својства повезана са тим једињењем. Молекуле могу да садрже два атома истог елемента, као што је О2 и Х2или се могу састојати од две или више различити атоми, као што је ЦЦл4 и Х2О. Хемијска врста која се састоји од једног атома или јона није молекул. Тако, на пример, Х атом није молекул, док Х2 и ХЦл су молекули. У студију хемије, молекули се обично расправљају у погледу њихових молекуларних тежина и молова.
Сродни израз је једињење. У хемији, једињење је молекул који се састоји од најмање две различите врсте атома. Сва једињења су молекули, али нису сви молекули једињења! Јонска једињења
, као што су НаЦл и КБр, не формирају традиционалне дискретне молекуле попут оних формираних ковалентним везама. У свом чврстом стању, ове материје формирају тродимензионални низ набијених честица. У таквом случају, молекуларна тежина нема значења, па тако и термин тежина формуле користи се уместо тога.Тхе молекуларна тежина молекула се израчунава додавањем атомске тежине (у јединицама атомске масе или аму) атома у молекули. Тежина формуле јонског једињења се израчунава додавањем његове атомске тежине према њеном Емпиријска формула.
Кртица
Мол се дефинише као количина материје која има исти број честица као што је 12.000 грама угљеника-12. Овај број, Авогадров број, је 6.022к1023. Авогадров број може се применити на атоме, јоне, молекуле, једињења, слонове, столове или било који предмет. То је само згодан број за дефинисање мадежа, који хемичарима олакшава рад са веома великим бројем предмета.
Маса једног молекула једињења у грамима једнака је молекулској тежини једињења у атомским масним јединицама. Један мол једињења садржи 6.022к1023 молекули једињења. Тхе маса један мол једињења назива се његов моларна тежина или моларна маса. Тхе јединица за моларну тежину или моларна маса су грами по молу. Овде је формула за одређивање броја молова узорка:
мол = тежина узорка (г) / моларна маса (г / мол)
Како претворити молекуле у кртице
Претварање између молекула и молова врши се или множењем или дељењем са Авогадровим бројем:
- Да бисте прешли од молова до молекула, множите број молова са 6.02 к 1023.
- Да бисте прешли из молекула на молове, поделите број молекула са 6.02 к 1023.
На пример, ако знате да има 3,35 к 1022 молекула воде у граму воде и желе да пронађу колико је молова воде:
молови воде = молекули воде / Авогадров број
молови воде = 3,35 к 1022 / 6,02 к 1023
молови воде = 0,556 к 10-1 или 0,056 молова у 1 граму воде