Берилијум
Атомски број: 4
Симбол: Бе
Атомска маса: 9.012182(3)
Референце: ИУПАЦ 2009
Откриће: 1798, Лоуис-Ницхолас Ваукуелин (Француска)
Електронска конфигурација: [Хе] 2с2
Друга имена: Глуцинијум или Глуцинум
Оригин Ворд: Грчки: бериллос, берил; Грчки: гликис, слатко (имајте на уму да је берилијум токсичан)
Својства: Берилијум има тачку топљења 1287 +/- 5 ° Ц, тачку кључања 2970 ° Ц, специфичну тежину од 1,848 (20 ° Ц) и валенција 2. Метал је челично-сиве боје, врло лаган, са једном од највиших талишта светлих метала. Његов модул еластичности је за трећину већи од челика. Берилијум има високу топлотну проводљивост, немагнетни је и одолева нападима концентрованом азотном киселином. Берилијум одолијева оксидацији на ваздуху на обичним температурама. Метал има велику пропусност за к-зрачење. Када га бомбе бомбардирају алфа честицама, дају неутроне у односу приближно 30 милиона неутрона на милион алфа честица. Берилијум и његова једињења су токсични и не треба их тестирати да би потврдили његову слаткоћу.
Користи: Драгоцени облици берила укључују аквамарин, морганит и смарагд. Берлијум се користи као легирајуће средство за производњу берилијум бакра, који се користи за опруге, електричне контакте, алате за непаркирање и електроде за заваривање. Употребљава се у многим структурним компонентама свемирског шатла и другим ваздухопловним летелицама. Берилијумска фолија се користи у рендгенској литографији за прављење интегрисаних кола. Користи се као рефлектор или модератор у нуклеарним реакцијама. Берилијум се користи у жироскопима и рачунарским деловима. Оксид има врло високу тачку топљења и користи се у керамичкој и нуклеарној примјени.
Извори: Берилијум се налази у око 30 минералних врста, укључујући берил (3БеО Ал2О3· 6СиО2), бертрандит (4БеО · 2СиО2· Х2О), хризоберил и фенацит. Метал се може припремити редукцијом берилијум флуорида са металом магнезијума.
Класификација елемената: Алкално-земљани метал
Изотопи: Берилијум има десет познатих изотопа, у распону од Бе-5 до Бе-14. Бе-9 је једини стабилни изотоп.
Густина (г / цц): 1.848
Специфична гравитација (на 20 ° Ц): 1.848
Изглед: тврди, ломљиви, челично сиви метал
Тачка топљења: 1287 ° Ц
Тачка кључања: 2471 ° Ц
Атомски радијус (после подне): 112
Атомски волумен (цц / мол): 5.0
Ковалентни радијус (после подне): 90
Јонски радијус: 35 (+ 2е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 1.824
Фусион Хеат (кЈ / мол): 12.21
Топлина испаравања (кЈ / мол): 309
Дебие Температуре (К): 1000.00
Паулинг Негативити Нумбер: 1.57
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 898.8
Оксидациона стања: 2
Структура решетке:Шестерокутни
Константна решетка (А): 2.290
Омјер решетке Ц / А: 1.567
ЦАС регистарски број: 7440-41-7
Бериллиум Тривиа
- Берлијум је првобитно назван "глицеинум" због слатког укуса берилијум соли. (гликис је грчки за 'слатко'). Име је промењено у берилијум да би се избегло збрка са другим елементима слатког укуса и род биљака који се зове глуцин. Берилијум је постао службено име елемента 1957.
- Јамес Цхадвицк бомбардирао је берилијум алфа честицама и посматрао субатомске честице без електричног набоја, што је довело до открића неутрона.
- Чисти берилијум су 1828. године изоловала два различити хемичари независно: немачки хемичар Фриедерицх Вохлер и француски хемичар Антоине Бусси.
- Вохлер је био хемичар који га је први предложио именујте берилијум за нови елемент.
Извор
Национална лабораторија у Лос Аламосу (2001), Хемијска компанија Цресцент (2001), Лангеов приручник хемије (1952), Приручник за хемију и физику ЦРЦ (18. изд.), Приручник за хемију и физику ЦРЦ (89. место) Ед.)