У јонској вези, један атом у основи донира електрон за стабилизацију другог атома. Другим речима, електрон проводи већину свог времена близу везани атом. Атоми који учествују у јонској вези имају различите вредности електронегативности један од другог. Поларна веза настаје привлачењем између насупрот наелектрисаних јона. На пример, натријум и хлорид формирају ан јонска веза, да бисте направили НаЦл, или кухињска со. Можете предвидети да ће се ионска веза формирати када два атома имају различите вредности електронегативности и детектују јонско једињење по његовим својствима, укључујући склоност дисоцијацији у јоне у води.
У ковалентној вези атоми су повезани дељеним електронима. У правој ковалентној вези вредности електронегативности су исте (нпр. Х2, О3), иако у пракси вредности електронегативности само требају бити близу. Ако се електрон дели подједнако између атома који творе а ковалентна веза, онда се каже да је веза неполарна. Обично се електрон више привлачи један атом него други, формирајући поларну ковалентну везу. На пример, атоми у води, Х
2О, држе се заједно помоћу поларних ковалентних веза. Можете предвидјети да ће се формирати ковалентна веза између два неметална атома. Такође, ковалентна једињења могу да се растварају у води, али не раздвајају јоне.Ево кратког сажетка разлика између јонских и ковалентних веза, њихових својстава и како их препознати: