Лондонска дисперзијска сила је слаба интермолекуларна сила између двоје атома или молекули у непосредној близини. Сила је квантна сила коју генерише електрон одбојност између облаци електрона од два атома или молекула док се приближавају једни другима.
Лондонска дисперзијска сила је најслабија од снаге ван дер Ваалса и је сила која узрокује неполарна атома или молекула за кондензовати у течности или солидс као температура је спуштен. Иако је слаба, од три ван дер Ваалове силе (оријентација, индукција и дисперзија), дисперзионе силе су обично доминантне. Изузетак су мали, лако поларизовани молекули, попут молекула воде.
Сила је добила име по томе што је Фритз Лондон први пут објаснио како се 1930. године племенити атоми гаса могу привући једни другима. Његово објашњење било је засновано на теорији пертурбације другог реда. Лондонске силе (ЛДФ) познате су и као дисперзијске силе, тренутне диполне силе или индуковане диполне силе. Лондонске дисперзијске снаге понекад се лако могу назвати ван дер Ваалсовим снагама.
Узроци Лондонских дисперзијских снага
Када мислите о електронима око једног атома, вероватно сликате ситне покретне тачкице које су подједнако распоређене око атомског језгра. Међутим, електрони су увек у покрету, а понекад их је више на једној страни атома него на другој. То се догађа око било којег атома, али је израженије у једињењима, јер електрони осећају привлачност протона суседних атома. Електрони из два атома могу бити распоређени тако да производе привремене (тренутне) електричне диполе. Иако је поларизација привремена, довољно је утицати на начин на који атоми и молекули утичу један на другог. Кроз индуктивни ефекат, или -И ефекат, настаје трајно стање поларизације.
Чињенице лондонске дисперзије
Дисперсијске силе настају између свих атома и молекула, без обзира да ли су поларне или неполарне. Силе долазе у игру када су молекули врло близу једни другима. Међутим, лондонске дисперзијске силе су углавном јаче између лако поларизованих молекула и слабије између молекула који нису лако поларизовани.
Величина силе повезана је са величином молекула. Дисперзијске силе су јаче за веће и теже атоме и молекуле него за мање и лакше. То је зато што валентни електрони налазе се даље од језгра у великим атомима / молекулама него у малим, тако да нису тако чврсто везани за протоне.
Облик или конформација молекула утиче на његову поларизабилност. То је попут спајања блокова или играња Тетрис-а, видео игре - први пут представљене 1984. године - која укључује слагање плочица. Неки ће се облици природно усавршавати боље од других.
Последице лондонских дисперзијских снага
Поларизабилност утиче на то како лако атоми и молекули формирају везе једни са другима, тако да утиче и на својства попут талишта и тачке кључања. На пример, ако узмете у обзир Цл2 (хлор) и Бр2 (бром), можете очекивати да ће се ова два једињења понашати слично јер су оба халогена. Ипак, хлор је гас на собној температури, док је бром течност. То је зато што их дисперзијске силе у Лондону између већих атома брома довољно приближавају да формира течност, док мањи атоми хлора имају довољно енергије да молекул остане гасовити.