Лиганд исан атом, јона, или молекул која поклања или дели један или више њих електрони кроз а ковалентна веза са централним атомом или јоном. То је комплексна група у координационој хемији која стабилизује централни атом и одређује његову реактивност. За лиганде се обично сматра да су Левис базе, иако постоји неколико случајева ливандова Левисове киселине.
Неки извори само лиганде сматрају функционалним групама које се вежу за централни метални комплекс. У тим случајевима, везе формиране унутар лиганда могу бити у распону од ковалентне до јонске природе.
Примери лиганда
Монодентатни лиганди имају један атом који се може везати за централни атом или јон. Вода (Х2О) и амонијак (НХ)3) су примери неутралних монодентатних лиганда.
А полидентатни лиганд има више од једног донаторског места. Бидентатни лиганди имају два места донора. Тридентатни лиганди имају три места везивања.1,4,7-триазахептан (диетиленетриамин) је пример тридентатног лиганда. Тетрадентатни лиганди имају четири везујућа атома. Комплекс са полидентатним лигандом назива се а хелат.
Ан амбидентате лиганд је монодентан лиганд који се може везати на два могућа места. На пример, тиоцијанатни јон, СЦН-, може да се веже за централни метал или на сумпор или на азот.
Извори
- Памук, Франк Алберт; Геоффреи Вилкинсон; Царлос А. Мурилло (1999). Напредна неорганска хемија. Вилеи-Интерсциенце. ИСБН 978-0471199571.
- Јацксон, В. Грегори; Јосепхине А. МцКеон; Силвиа Цортез (2004). "Неорганске палете рацемске и мезомерне винске киселине Алфреда Вернера: Поновна ревизија." Неорганска хемија. 43 (20): 6249–6254. дои: 10.1021 / иц040042е