Тхе Периодни систем је табеларни распоред хемијски елементи повећањем атомски број који приказује елементе тако да се они виде трендови у њиховим својствима. Руски научник Дмитри Менделеев најчешће се приписује измишљању периодичне табеле (1869) из које је изведена савремена табела. Иако је Менделеев табела поредала елементе према повећању атомска маса уместо атомског броја, његова табела је илустрирала понављајуће се трендове или периодичност у својствима елемента.
Такође познат као: Периодична карта, периодична табела елемената, периодична табела хемијских елемената
Кључни одвоји: Дефиниција периодичне табеле
- Периодична табела је табеларни распоред хемијских елемената који је распоређен повећањем атомског броја и групише елементе према понављајућим својствима.
- Седам редака периодичне табеле назива се периодима. Редови су распоређени тако да се метали налазе на левој страни стола, а неметали су на десној страни.
- Ступци се називају групама. Група садржи елементе са сличним својствима.
Организација
Структура периодичне табеле омогућава увид у односе између елемената на први поглед и предвиђање својстава непознатих, новооткривених или неоткривених елемената.
Периоди
Постоји седам редова периодичне табеле, који се називају периоде. Атомски број елемента се повећава померајући се са леве на десно током периода. Елементи према левој страни периода су метали, док су они на десној страни неметали.
Групе
Позвани су ступци елемената групе или породице. Групе су бројене од 1 (алкални метали) до 18 (племенити гасови). Елементи у групи приказују образац с обзиром на атомски радијус, електронегативност и енергију јонизације. Атомски радијус повећава се кретањем низ групу, док узастопни елементи добијају ниво енергије електрона. Електронегативност се смањује спуштањем низ групу јер додавањем електронске љуске гура валентни електрон даље од језгра. Помичући се низ групу, елементи имају сукцесивно ниже енергије ионизације јер постаје лакше уклањање електрона из најудаљеније љуске.
Блокови
Блокови су одељци периодичне табеле који указују на спољну електронску подградицу атома. С-блок обухвата прве две групе (алкални метали и алкалне земље), водоник и хелијум. П-блок укључује групе 13 до 18. Д-блок укључује групе 3 до 12, које су прелазни метали. Ф-блок се састоји од два периода испод главног дела периодичне табеле (лантаниди и актиниди).
Метали, Металлоиди, неметали
Три широке категорије елементи су метали, металоиди или полиметали и неметали. Метални карактер је највиши у доњем левом углу периодичне табеле, док је највише неметалних елемената у горњем десном углу.
Већина хемијских елемената су метали. Метали су обично сјајни (метални сјај), тврди, проводљиви и способни да формирају легуре. Неметали су обично мекани, обојени, изолатори и способни да стварају једињења са металима. Металлоиди показују својства посредна између метала и неметала. Према десној страни периодичне табеле метали прелазе у неметале. Постоји груб образац степеница - почевши од бора и пролазећи кроз силицијум, германијум, арсен, антимон, телур и полонијум - који је идентификовао металоиде. Међутим, хемичари све више категоризирају друге елементе као металоиде, укључујући угљеник, фосфор, галијум и друге.
Историја
Дмитри Менделеев и Јулиус Лотхар Меиер самостално су објављивали периодичне табеле 1869. и 1870. Међутим, Меиер је већ објавио раније верзије 1864. године. И Менделеев и Меиер су организовали елементе повећавајући атомску тежину и организовали елементе према понављајућим карактеристикама.
Издато је још неколико ранијих табела. Антоине Лавоисиер је 1789. године организовао елементе у метале, неметале и гасове. Године 1862. Алекандре-Емиле Бегуиер де Цханцоуртоис објавио је периодичну табелу која се назива телурска спирала или вијак. Ова табела је вероватно прва организовала елементе по периодним својствима.
Извори
- Цханг, Р. (2002). Хемија (7. изд.). Нев Иорк: МцГрав-Хилл високо образовање. ИСБН 978-0-19-284100-1.
- Емслеи, Ј. (2011). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Нев Иорк, НИ: Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
- Греи, Т. (2009). Елементи: визуелно истраживање сваког познатог атома у свемиру. Нев Иорк: Блацк Дог & Левентхал Публисхерс. ИСБН 978-1-57912-814-2.
- Греенвоод, Н. Н.; Еарнсхав, А. (1984). Хемија елемената. Окфорд: Пергамон Пресс. ИСБН 978-0-08-022057-4.
- Меија, Јурис; ет ал. (2016). „Атомске тежине елемената за 2013. годину (Технички извештај ИУПАЦ-а)“. Чиста и примењена хемија. 88 (3): 265–91. дои:10.1515 / пац-2015-0305