Волфрам је сивкасто-бели прелазни метал са атомским бројем 74 и симболом елемента В. Симбол долази од другог имена елемента - волфрам. Док је назив волфрам одобрен од стране ИУПАЦ-а и користи се у нордијским земљама и онима који говоре енглески или француски, већина европских земаља користи назив волфрам. Ево збирке чињеница о волфраму или вуку, укључујући карактеристике, употребе и изворе елемента.
Волфрам или Волфрам Основне чињенице
Волфрам Атомски број: 74
Волфрам симбол: В
Атомска тежина волфрама: 183.85
Откривање волфрама: Јуан Јосе и Фаусто д'Елхуиар су прочистили волфрам 1783. године (Шпанија), мада је Петер Воулфе испитивао минерал који је био познат као волфрамите и утврдио да садржи нову супстанцу.
Конфигурација волфрамовог електрона: [Ксе] 6с2 4ф14 5д4
Оригин Ворд: Шведски тунг стен, тешки камен или волф рахм и спуми лупи, јер је рудни волфрамит ометао топљење калаја и веровало се да прождире тајан.
Волфрам изотопи: Природни волфрам се састоји од пет стабилних изотопа. Познато је 12 нестабилних изотопа.
Својства волфрама: Волфрам има тачку 3410 +/- 20 ° Ц, тачку кључања 5660 ° Ц, специфичну тежину од 19,3 (20 ° Ц), са валеном од 2, 3, 4, 5 или 6. Волфрам је челични сиви до калај-бели метал. Нечисти метал из волфрама је прилично ломљив, мада се чисти волфрам може сећи тестером, вртети, вући, ковати и истискивати. Волфрам има највећу тачку топљења и најнижи притисак паре метала. На температурама већим од 1650 ° Ц има највећу затезну чврстоћу. Волфрам оксидира на ваздуху на повишеним температурама, иако генерално има одличну отпорност на корозију и минимално је нападнут од већине киселина.
Употреба волфрама: Термичка експанзија волфрама слична је боросиликатном стаклу, па се метал користи за бртвљење стакла / метала. Волфрам и његове легуре користе се за израду филамената за електричне лампе и телевизијске цеви, као електричне контакте, рендгенски циљеви, грејни елементи, за компоненте испаравања метала и за бројне друге високе температуре апликације. Хастеллои, Стеллите, брзи алатни челик и бројне друге легуре садрже волфрам. Користе се магнезијум и калцијум волнгстенати у флуоресцентном осветљењу. Волфрам карбид је важан у рударској, металној и нафтној индустрији. Волфрам дисулфид се користи као суво мазиво високе температуре. Волфрам бронза и друга једињења волфрама користе се у бојама.
Извори волфрама: Волфрам се појављује у вукрамиту, (Фе, Мн) ВО4, сцхеелите, ЦаВО4, ферберите, ФеВО4и хуебнерите, МнВО4. Волфрам се производи комерцијално редукцијом волфрам оксида угљеником или водоником.
Биолошка улога: Волфрам је најтежи елемент с познатом биолошком функционалношћу. Није позната употреба људи ни других еукариота, али бактерије и археје у елементима користе тај ензим, углавном као катализатор. Он функционише на готово исти начин као што га има молибден у другим организмима. Када се у земљиште уносе волфрамова једињења, они инхибирају репродукцију глиста. Научници проучавају употребу тетратиотунгстата за употребу у биолошкој хелацији бакра. Волфрам је риједак елемент, за који се у почетку мислило да је инертан и тек благо отрован за људе. Међутим, сада је познато да удисање волфрамове прашине, контакт коже или гутање могу проузроковати рак и друге негативне здравствене ефекте.
Физички подаци о волфраму или Волфраму
Класификација елемената:Прелазни метал
Густина (г / цц): 19.3
Тачка топљења (К): 3680
Тачка кључања (К): 5930
Изглед: жилавог сиве до беле боје
Атомски радијус (после подне): 141
Атомски волумен (цц / мол): 9.53
Ковалентни радијус (после подне): 130
Јонски радијус: 62 (+ 6е) 70 (+ 4е)
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.133
Фусион Хеат (кЈ / мол): (35)
Топлина испаравања (кЈ / мол): 824
Дебие Температуре (К): 310.00
Паулинг Негативити Нумбер: 1.7
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 769.7
Оксидациона стања: 6, 5, 4, 3, 2, 0
Структура решетке:Кубна у центру
Константна решетка (А): 3.160
Извори
- Лиде, Давид Р., ур. (2009). ЦРЦ Приручник за хемију и физику (90. изд.). Боца Ратон, Флорида: ЦРЦ Пресс. ИСБН 978-1-4200-9084-0.
- Хилле, Русс (2002). "Молибден и волфрам у биологији". Трендови у биохемијским наукама. 27 (7): 360–367. дои:10.1016 / С0968-0004 (02) 02107-2
- Ласснер, Ерик; Сцхуберт, Волф-Диетер (1999). Волфрам: својства, хемија, технологија елемента, легура и хемијска једињења. Спрингер. ИСБН 978-0-306-45053-2.
- Ствертка, Алберт (2002). Водич кроз елементе (2. изд.). Нев Иорк: Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-515026-1.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. ИСБН 0-8493-0464-4.