Конзервиране чињенице (атомски број 50 или Сн)

Лименка је сребрни или сиви метал са атомским бројем 50 и елементом симбола Сн. Познат је по употреби за рану конзервирану робу и у производњи бронце и мостова. Ево збирке чињеница о коситреним елементима.

Брзе чињенице: Лименка

Тин је познат од давнина. Прва легура калаја која је добила широку употребу била је бронза, легура кала и бакра. Људи су знали да праве бронзу већ 3000 пре нове ере.

Оригин Ворд: Англосаксонска кала, латински станнум, обоје имена за елемент коситар. Име по етрушчанском богу Тинији; означен латинским симболом за станнум.

Изотопи: Познати су многи изотопи кала. Обични коситар састоји се од десет стабилних изотопа. Препознато је 21 нестабилна изотопа и постоји 30 метастабилних изомера. Тин има највећи број стабилних изотопа било ког елемента, због његовог атомског броја, који је „магични број“ у нуклеарној физици.

Својства: Тин има талиште 231.9681 ° Ц, тачку кључања 2270 ° Ц, специфична гравитација (сива) 5,75 или (бела) 7,31, са валенцијом 2 или 4. Лименка је сребрно-белог метала, који има висок сјај. Има изузетно кристалну структуру и умерено је дуктилна. Када се савија бар од калаја, кристали се ломе, стварајући карактеристичан 'коситрени плач'. Две или три алотропни облици од коситра постоје. Сива или лименка има кубичну структуру. После загревања, на 13,2 ° Ц сива кала прелази у белу или блитву која има тетрагонску структуру. Овај прелаз из облика а у б назива се лименог штетника. Облик г може постојати између 161 ° Ц и тачке топљења. Када се коситар охлади испод 13,2 ° Ц, полако се мења из белог у сиви облик, иако је прелаз под утицајем нечистоћа као што су цинк или алуминијум и могу се спречити ако су мале количине бизмута или антимона поклон. Лименка је отпорна на напад мора, дестиловане или меке воде из славине, али ће нагризати у јаким киселинама, алкалије и киселе соли. Присуство кисеоника у раствору убрзава брзину корозије.

Користи: Лименка се користи за облагање других метала за спречавање корозије. Лименка преко челика користи се за израду конзервираних материјала за храну. Неке од важних легура калаја су меки лем, топљиви метал, метални метал, бронза, прах, баббитт метал, звонаста легура, легура од ливења, бели метал и фосфорна бронза. Хлорид СнЦл · Х₂О се користи као редукционо средство и као средство за штампање калика. Лимунске соли могу се прскати на стакло да би се произвели електрично проводљиви премази. Растаљени коситар користи се за испирање стаљеног стакла за производњу прозорског стакла. Кристалне легуре коситра-ниобија су суперпроводне на врло ниским температурама.

Извори: Примарни извор коситра је каситерит (СнО)₂). Коситар се добија смањивањем руде угља у реверберацијској пећи.

Токсичност: Елементарни метал кала, његове соли и његови оксиди представљају ниску токсичност. Конзервиране челичне лименке још увек се широко користе за очување хране. Нивои изложености од 100 мг / м³ сматрају се одмах опасним. Законска дозвољена изложеност од додира или инхалације обично се поставља око 2 мг / м³ по 8-сатном радном дану. Супротно томе, органотин једињења су високо токсична, упоредо са онај цијанида. Органотин једињења се користе за стабилизацију ПВЦ-а, у органској хемији, прављење литијум јонских батерија и као биоцидна средства.

• Класификација елемената: Метал
• Густина (г / цц): 7.31
• Тачка топљења (К): 505.1
• Тачка кључања (К): 2543
• Изглед: сребрно-бела, мека, пропусна, дуктилни метал
• Атомски радијус (после подне): 162
• Атомски волумен (цц / мол): 16.3
• Ковалентни радијус (после подне): 141
• Јонски радијус: 71 (+ 4е) 93 (+2)
• Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.222
• Фусион Хеат (кЈ / мол): 7.07
• Топлина испаравања (кЈ / мол): 296
• Дебие Температуре (К): 170.00
• Паулинг Негативити Нумбер: 1.96
• Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 708.2
• Оксидациона стања: 4, 2
• Структура решетке: Тетрагонал
• Константна решетка (А): 5.820

• Емслеи, Јохн (2001). "Калај". Природни грађевински блокови: Водич за елементе од А до Ж. Окфорд, Енглеска, Велика Британија: Окфорд Университи Пресс. пп. 445–450. ИСБН 0-19-850340-7.
• Греенвоод, Н. Н.; Еарнсхав, А. (1997). Хемија елемената (2. изд.). Окфорд: Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-7506-3365-4.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.