У аналитичкој хемији титрант је решење од познатих концентрација која је додата (титриран) до другог решења за одређивање концентрације друге хемијске врсте. Титран се такође може назвати титратор, тхе реагенс, или стандардно решење.
Супротно томе, аналит, или титранд, је врста од интереса за време титрације. Када позната концентрација и запремина титрана реагирају са аналитом, могуће је одредити концентрацију аналита.
Како то ради
Мосни омјер између реактаната и производа у хемијској једначини је кључан за кориштење титрације за одређивање непознате концентрације раствора. Типично је тиквица или чаша која садржи тачно познату запремину аналит, заједно са индикатором, смештена је под калибрираном биретом или пипетом. Бирета или пипета садржи титран, који се додаје кап по кап, све док индикатор не покаже промену боје, указујући на крајњу тачку титрације. Индикатори промене боје су варљиви, јер се боја може привремено променити пре него што се трајно промени. Ово уноси одређени степен грешке у прорачун. Када се достигне крајња тачка, запремина реактанта се одређује једнаџбом:
Ца = ЦтВтМ / Ва
Где Ца је концентрација аналита (обично дата као моларност), Цт је концентрација титрана (у истим јединицама), Вт је запремина титранта која је потребна да би се достигла крајња тачка (обично у литрама), М је молни однос између аналита и реактанта из уравнотежене једначине, и Ва је запремина аналита (обично у литрама).