Оксидација и смањење су две врсте хемијских реакција које често делују заједно. Реакције оксидације и редукције укључују размену електрона између реактаната. За многе студенте, конфузија настаје када покушавају да идентификују који је реактант оксидовао и који је реактант смањен. Која је разлика између оксидација и смањење?
Прво погледајте шта се дешава са атомима цинка. У почетку имамо неутралан атом цинка. Како реакција напредује, атом цинка губи два електрона да би постао Зн2+ јона.
Сваки водоник јони добијао је електрон да би формирао неутрално наелектрисан водоник гас. За водоничне јоне се каже да су редуковани, а реакција је редукциона. Пошто се оба процеса одвијају истовремено, почетна реакција се назива ан реакција редукције оксидације. Ово врста реакције такође се назива редокс реакција (РЕДуцтион / ОКСидатион).
Могли бисте само запамтити оксидацију: изгубити редукцију електрона: добити електроне, али постоје и други начини. Постоје два мнемоника која се морају сетити која је реакција оксидација, а која реакција.