Густина је маса по јединици запремине. Проналажење густине а гасни исто је као проналажење густина од чврст или течно. Морате знати масу и запремину гаса. Шкакљиви дио гасова је у томе што вам се често дају притисци и температуре без спомињања волумена. То морате схватити из осталих информација.
Ово пример проблема ће показати како израчунати густину гаса с обзиром на врсту гаса, притисак и температуру.
Питање: Која је густина кисеоник гас на 5 атм и 27 ° Ц?
Прво, запишемо шта знамо:
Плин је кисеоник или О2.
Притисак је 5 атм
Температура је 27 ° Ц
Кренимо од формуле Идеал Гас Лав.
ПВ = нРТ
где
П = притисак
В = запремина
н = број молова гаса
Р = константа гаса (0,0821 Л · атм / мол · К)
Т = апсолутна температура
Ако решимо једначину за волумен, добићемо:
В = (нРТ) / П
Сада знамо све што је потребно да бисмо пронашли волумен, осим броја молова гаса. Да бисте то пронашли, сјетите се односа броја молова и масе.
н = м / ММ
где
н = број молова гаса
м = маса гаса
ММ = молекуларна маса гаса
Ово је корисно јер нам је требало да пронађемо масу и да знамо молекуларну масу гаса са кисеоником. Ако заменимо н у првој једначини, добићемо:
В = (мРТ) / (ММП)
Поделите обе стране са м:
В / м = (РТ) / (ММП)
Али густина је м / В, па пребаците једнаџбу да бисте добили:
м / В = (ММП) / (РТ) = густина гаса.
Сада морамо убацити вредности које знамо.
ММ гаса или кисеоника2 је 16 + 16 = 32 грама / мол
П = 5 атм
Т = 27 ° Ц, али потребна нам је апсолутна температура.
ТК = ТЦ + 273
Т = 27 + 273 = 300 К
м / В = (32 г / мол · 5 атм) / (0.0821 Л · атм / мол · К · 300 К)
м / В = 160 / 24,63 г / л
м / В = 6,5 г / Л
Одговор: Густина гаса са кисеоником је 6,5 г / Л.