Термини и дефиниције киселина и база

Постоји неколико метода дефинисања киселина и базе. Иако се ове дефиниције не супротстављају једна другој, оне се разликују по њиховој укључености. Најчешће дефиниције киселина и база су Арренијеве киселине и базе, Брøнстед-Ловријеве киселине и базе и Левисове киселине и базе. Антоине Лавоисиер, Хумпхри Дави и Јустус Лиебиг такође су направили запажања о киселинама и базама, али нису формализирали дефиниције.

Тхе Арренијева теорија киселина и базе датирају из 1884. године, заснивајући се на његовом запажању да соли, попут натријум-хлорида, дисоцирају на оно што он назива јони када се стави у воду.

• киселине производе Х⁺ јони у воденим растворима
• базе производе ОХ^- јони у воденим растворима
• потребна је вода, па то само дозвољава за водене растворе
• дозвољене су само протичне киселине; потребан за производњу водоничних јона
• дозвољене су само хидроксидне базе

Брøнстедова или Брøнстед-Ловријева теорија описује кисело-базне реакције као киселину која ослобађа протоне и базу која прихвата

• киселине су донатори протона
• базе су актонски актони
• водени раствори су дозвољени
• базе осим хидроксида су дозвољене
• дозвољене су само протонске киселине

Левисова теорија киселина и база је најмање рестриктиван модел. Уопште се не бави протонима, већ се бави искључиво паровима електрона.

• киселине су акцептори пара електрона
• базе су даваоци пара електрона
• дефиниције најмање киселинских база

Роберт Боиле описао квалитете киселине и базе у 1661. Ове карактеристике се могу користити за лако разликовање две хемикалије која се успостављају без извршавања компликованих тестова:

• укус кисели (не пробајте их!) - реч 'киселина' долази од латинског ацере, што значи "кисело"
• киселине су корозивне
• киселине мењају лакмус (плава биљна боја) из плаве у црвену
• њихови водени (водени) раствори проводе електричну струју (су електролити)
• реагују са базама да формирају соли и воду
• еволуирати водоник гас (Х)₂) након реакције са активним металом (попут алкалних метала, земноалкалијских метала, цинка, алуминијума)

Уобичајене киселине

• лимунска киселина (од одређеног воћа и поврћа, посебно од агрума)
• аскорбинска киселина (витамин Ц, као из одређеног воћа)
• сирће (5% сирћетне киселине)
• угљенска киселина (за карбонизацију безалкохолних пића)
• млечна киселина (у павлаци)

• укус горак (не пробајте их!)
• осећате се клизаво или мило (не дирајте их произвољно!)
• базе не мењају боју лакмуса; могу се претворити у црвени (закисељени) лакмус у плави
• њихови водени (водени) раствори проводе електричну струју (су електролити)
• реагују са киселинама да би формирали соли и воду

Заједничке базе

• детерџенти
• сапун
• луж (НаОХ)
• амонијак у домаћинству (водени)

Тхе јачина киселина и база зависи од њихове способности да дисоцирају или провале у своје јоне у води. Јака киселина или јака база потпуно се дисоцира (нпр. ХЦл или НаОХ), док слаба киселина или слаба база само делимично дисоцира (нпр. Сирћетна киселина).

Константа дисоцијације киселине и константа дисоцијације базе показују релативну снагу киселине или базе. Константа дисоцијације киселине К_а је равнотежна равнотежа дисоцијације киселе базе:

ХА + Х₂О ⇆ А^- + Х₃О⁺

где је ХА киселина и А^- је коњугирана база.

К_а = [А^-] [Х₃О⁺] / [ХА] [Х₂О]

Ово се користи за израчунавање пК_а, логаритамска константа:

пк_а = - записник₁₀ К_а

Што је већа пК_а вредност, мања је дисоцијација киселине и слабија је киселина. Јаке киселине имају пК_а од мање од -2.