Нормалност раствора је грам једнака тежини а солуте по литру решење. Може се назвати и еквивалентном концентрацијом. Означава се употребом симбола Н, ек / Л или мек / Л (= 0,001 Н) за јединице концентрације. На пример, концентрација раствора хлороводоничне киселине може се изразити као 0,1 Н ХЦл. Грам еквивалентна тежина или еквивалент је мјера реактивне способности одређене хемијске врсте (јона, молекула итд.). Еквивалентна вредност се одређује коришћењем молекулске масе и валенције хемијске врсте. Нормалност је једина јединица концентрације то зависи од реакције.
Ево примера како се израчунава нормалност решења.
Кључне Такеаваис
- Нормалност је јединица концентрације хемијског раствора изражена као грам еквивалентне масе раствора по литри раствора. Дефинисан фактор еквиваленције мора се користити за исказивање концентрације.
- Уобичајене јединице нормалности укључују Н, ек / Л или мек / Л.
- Нормалност је једина јединица хемијске концентрације која зависи од хемијске реакције која се проучава.
- Нормалност није најчешћа јединица концентрације, нити је њена употреба одговарајућа за све хемијске растворе. Типичне ситуације када бисте могли да користите нормалност укључују хемијску базну хемију, редокс реакције или реакције таложења. У већини других ситуација, моларност или молалност су боље опције за јединице.
Пример нормалности # 1
Најлакши начин за проналажење нормалности је од моларности. Све што требате знати је колико моле јона се дисоцира. На пример, 1 М сумпорна киселина (Х)2ТАКО4) је 2 Н за кисело-базне реакције, јер сваки мол сумпорне киселине даје 2 мола Х+ јони.
1 М сумпорне киселине је 1 Н за таложење сулфата, јер 1 мол сумпорне киселине даје 1 мол сулфатних јона.
Пример нормализације бр. 2
36,5 грама хлороводоничне киселине (ХЦл) је 1 Н (један нормалан) раствор ХЦл.
А нормално је један грам еквивалента раствора по литри раствора. Од хлороводонична киселина је јака киселина која потпуно дисоцира у води, раствор 1 Н ХЦл такође би био 1 Н за Х+ или Цл- јони за кисело-базне реакције.
Пример нормалности # 3
Пронађите нормалност 0,321 г натријум карбоната у 250 мл раствора.
Да бисте решили овај проблем, морате да знате формулу натријум-карбоната. Једном када схватите да постоје два јона натријума по карбонатном јону, проблем је једноставан:
Н = 0,321 г На2ЦО3 к (1 мол / 105,99 г) к (2 еквивалента / 1 мол)
Н = 0,1886 екв / 0,2500 Л
Н = 0,0755 Н
Пример нормалности # 4
Пронађите процентну киселину (еквивалентно 173,8) ако је потребно 20,07 мл 0,11 Н базе за неутрализацију 0,721 г узорка.
Ово је у суштини ствар отказивања јединица ради добијања коначног резултата. Запамтите, ако вам је дата вриједност у милилитрима (мЛ), потребно је претворити је у литре (Л). Једини „шкакљиви“ концепт је спознаја да ће фактори еквиваленције киселине и базе бити у односу 1: 1.
20.07 мЛ к (1 Л / 1000 мЛ) к (0.1100 еквивалентне базе / 1 Л) к (1 еквивалента киселине / 1 еквивалента базе) к (173.8 г / 1 екв.) = 0.3837 г киселине
Када се користи нормалност
Постоје посебне околности када је пожељније користити нормалност, а не моларност или другу јединицу концентрације хемијске растворе.
- Нормалност се користи у кисело-базичној хемији за опис концентрације хидронијума (Х)3О+) и хидроксид (ОХ)-). У овој ситуацији, 1 / фекв је цели број.
- Фактор еквиваленције или нормалност се користи у реакције падавина да назначи број јона који ће се таложити. Ево, 1 / фекв је поново и цела вредност.
- Ин редокс реакције, фактор еквиваленције указује колико електрона може даровати или прихватити оксидант или редукционо средство. За редокс реакције, 1 / фекв може бити део
Разматрања употребе нормалности
Нормалност није одговарајућа јединица концентрације у свим ситуацијама. Прво, потребан је дефинисан фактор еквиваленције. Друго, нормалност није постављена вредност за хемијски раствор. Његова вредност може се мењати у складу са хемијском реакцијом која се испитује. На пример, раствор ЦаЦл2 то је 2 Н у односу на хлорид (Цл-) јон би био само 1 Н у односу на магнезијум (Мг2+) ион.
Референце
- "Употреба концепта еквиваленције. "ИУПАЦ (архивирано).