Корак 1: Пронађите број молова сваког елемента у узорку молекула.
Наш молекул садржи 40,00% угљеника, 6,72% водоника и 53,28% кисеоника. То значи да узорак од 100 грама садржи:
Напомена: 100 грама се користи за величину узорка само да би се олакшала математика. Било која величина узорка може се користити, омјери између елемената остат ће исти.
Помоћу ових бројева можемо пронаћи број молова сваког елемента у узорку од 100 грама. Поделите број грама сваког елемента у узорку према атомској маси елемента да бисте пронашли број молова.
Изаберите елемент са највећим бројем молова у узорку. У овом случају је 6,65 молова водоника највећи. Поделите број молова сваког елемента на највећи број.
Молекуларна формула је вишеструка емпиријска формула. Дали су нам молекулску тежину молекула, 180,18 г / мол. Поделите овај број на молекуларну масу емпиријске формуле да бисте пронашли број емпиријских јединица формуле које чине једињење.
За добијање једињења потребно је шест емпиријских јединица формуле, па сваки број у емпиријској формули помножите са 6.
Обе врсте хемијских формула дају корисне информације. Емпиријска формула говори нам о односу између атома елемената, који могу указивати на тип молекула (угљени хидрат, на примеру). Молекуларна формула наводи бројеве сваке врсте елемената и могу се користити у писању и уравнотежење хемијских једначина. Међутим, ни једна формула не показује распоред атома у молекули. На пример, молекул у овом примеру, Ц6Х12О6, може бити глукоза, фруктоза, галактоза или неки други једноставан шећер. За идентификацију имена и структуре молекула потребно је више информација него формула.