Хессов закон, такође познат као "Хессов закон константног сакупљања топлоте", каже да је укупна енталпија хемијске реакције збир енталпије промене за кораке реакције. Стога промену енталпије можете пронаћи тако да разбијете реакцију на кораке компоненти који имају познате вредности енталпије. Овај пример проблема показује стратегије како да се користи Хесс-ов закон да би се пронашла промена енталпије реакције користећи податке енталпије из сличних реакција.
Проналажење исправног пута различито је за сваки проблем Хесс-овог закона и може захтијевати неке покушаје и погрешке. Добро место за почетак је пронаћи један од реактаната или производа где постоји само један мол у реакцији. Потребан вам је један ЦО2, а прва реакција има један ЦО2 на страни производа.
Ово вам даје ЦО2 требате на страни производа и један од О2 кртице које су вам потребне на реактантној страни. Да добијем још два О2 кртице, користите другу једнаџбу и помножите је са два. Не заборавите да множите ΔХф такође по две.
Када се додају све три реакције, додатна два атома сумпора и један додатни атом угљеника се поништавају, остављајући циљану реакцију. Остало је само збрајање вредности ΔХ
ф.